13．從圖中表示的各物質(zhì)能量變化推斷下列熱化學方程式正確的是（a、b均為正數(shù)）（　　）
A．4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol
B．4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol
C．4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol
D．P（白磷）═P（紅磷）；△H4=+（a）kJ/mol

分析 分析圖象可知白磷燃燒，4molP燃燒放熱為（a+b）KJ，紅磷燃燒，4molP完全燃燒生成五氧化二磷，放出熱量bKJ，結(jié)合熱化學方程式書寫方法，標注物質(zhì)聚集狀態(tài)和對應反應的焓變判斷選項．

解答 解：分析圖象可知白磷燃燒，4molP燃燒放熱為（a+b）KJ，熱化學方程式為：4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=-（a+b）kJ/mol，紅磷燃燒，4molP完全燃燒生成五氧化二磷，放出熱量bKJ，4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-bkJ/mol，
A．選項中焓變應為負值，故A錯誤；
B．紅磷燃燒放熱bKJ，反應的熱化學方程式為：4P（紅磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-bkJ/mol，故B正確；
C．選項無物質(zhì)聚集狀態(tài)，焓變應為負值，故C錯誤；
D．白磷變化為紅磷過程是放熱反應，焓變?yōu)樨撝担蔇錯誤；
故選B．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，圖象的理解應用，注意反應焓變的正負值含義，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（　　）
A．用焰色反應鑒別NaCl、KCl
B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液
C．利用稀硫酸鑒別SiO2與Al2O3固體
D．用氫氧化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1mol冰醋酸和1mol乙醇經(jīng)催化加熱反應可生成H2O分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，將15g NO和8g O2混合，所得混合氣體分子總數(shù)小于0.5NA
C．標準狀況下，2.24 L的CCl4中含有的C-Cl鍵數(shù)為0.4NA
D．6.8g熔融態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．CO2 加氫合成甲醇可有效利用CO2．由CO2制備甲醇過程涉及反應如下：
反應Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-49.58kJ•mol-1
反應Ⅱ：CO2（g）+H2（g）?CO （g）+H2O（g）△H2
反應Ⅲ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.77kJ•mol-1
回答下列問題：
（1）△H2=+41.19 kJ•mol-1kJ/mol；升高溫度會使反應Ⅱ向正（填“正”、“逆”）方向移動．
（2）一定條件下在3L恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO2僅發(fā)生反應Ⅰ，實驗測得反應物在不同起始投入量下，反應體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系曲線如圖1所示：
①H2和CO2的起始的投入量以A和B兩種方式投入：
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲線Ⅱ代表B（填“A”或“B”）投入方式．
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，該反應10min時達到平衡：
a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH2和0.9mol
CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反應在開始時能正向進行，則x應滿足的條件是0＜x＜2.025．
b．在此條件下，系統(tǒng)中CH3OH的濃度隨時間的變化如圖2所示，當反應時間達到3min時，迅速升溫至600K，請在圖2中畫出3～10min內(nèi)容器中CH3OH濃度變化曲線．
（3）新型固體燃料電池的電解質(zhì)是固體氧化鋯和氧化釔，高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．如圖3所示，其中多孔電極不參與電極反應．
①該電池的負極反應式為CH3OH-6e-+3O2-=CO2↑+2H2O．
②如果用該電池作為電解裝置，當有16g甲醇發(fā)生反應時，則理論上提供的電量表達式為2.895×105C（1個電子的電量為1.6×10-19C）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)及應用說法正確的是（　　）
A．干燥的Cl2和氯水均能使鮮花褪色
B．SiO2具有導電性，可用于制造半導體材料
C．某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag+
D．Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗或現(xiàn)象能證明某硫酸鋁溶液中含的雜質(zhì)一定為Fe3+的是（　�。�
A．加入足量氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生的渾濁不溶解
B．用pH試紙檢驗呈弱酸性
C．滴入KSCN溶液后溶液變血紅色
D．溶液顯淺黃色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．洪災過后，需要對飲用水進行殺菌消毒，防止傳染性疾病的爆發(fā)．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）實驗室常用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸反應制Cl2，其化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，其中，氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學式），在每摩爾參加反應的鹽酸中，作還原劑的鹽酸的物質(zhì)的量為0.5mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷不正確的是（　　）
A．溶液中共發(fā)生了1個氧化還原反應
B．反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na+
C．有膠狀物質(zhì)生成
D．溶液顏色發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．反應A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量變化如圖，下列敘述中正確的是（　�。�
A．該反應的焓變?yōu)椤鱄=+（a-b） kJ/mol
B．加入催化劑只能減小a而不能改變b的大小
C．加入催化劑可使反應熱效應逆轉(zhuǎn)，從而易于進行
D．斷裂1molA-A和1molB-B鍵，放出a kJ能量

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