反應(yīng)A+2B===3C+2D,在不同條件下的反應(yīng)速率如下,其中最快的是( )
A.v(A)=0.3 mol·(L·s)-1
B.v(B)=0.9 mol·(L·s)-1
C.v(C)=0.6 mol·(L·s)-1
D.v(D)=0.8 mol·(L·s)-1
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CO2氣體在一定條件下可與金屬鎂反應(yīng),干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體,這兩個變化過程中需要克服的作用力分別是( )
A.化學鍵,化學鍵
B.化學鍵,分子間作用力
C.分子間作用力,化學鍵
D.分子間作用力,分子間作用力
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Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。
(1)該電池的負極材料是________。電池工作時,電子流向________(填“正極”或“負極”)。
(2)若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會加速某電極的腐蝕,其主要原因是________。欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的________(填選項字母)。
A.NaOH B.Zn
C.Fe D.NH3·H2O
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在2 L容器中3種物質(zhì)間進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時刻達到平衡,依圖所示:
(1)該反應(yīng)的化學方程式是___________________________。
(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是_________________。
(3)X的轉(zhuǎn)化率是_____________________________________。
(4)關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是________。
A.到達t時刻反應(yīng)已停止
B.在t時刻之前X的消耗速率大于它的生成速率
C.在t時刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D.在t時刻達到平衡是因為此時反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等
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在2 L密閉容器內(nèi),800℃時NO(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO2(g)的體系中,n(NO)隨時間的變化如表所示:
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng),在第5 s時,NO的轉(zhuǎn)化率為________。
(2)下圖中表示NO2變化曲線的是________,用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。
(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器內(nèi)壓強保持不變
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器內(nèi)密度保持不變
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在密閉系統(tǒng)中有反應(yīng)C(s)+CO2(g)2CO(g),能使反應(yīng)速度加快的措施是( )
①通過減小容器體積增大壓強 ②升高溫度、蹖⑻糠鬯椤、芡ㄈ隒O2 ⑤增加炭的量、藓闳輻l件下通入N2
A.①②③⑥ B.①②④⑥
C.①②③④ D.①②③④⑤
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CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示。下列結(jié)論不正確的是( )
A.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大
B.一段時間后,反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小
C.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大
D.反應(yīng)在2~4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06 mol·L-1·s-1
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化學反應(yīng)N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)===2NH3(l)
ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)===2NH3(g)
ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)===NH3(l)
ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)===NH3(g)
ΔH=(a+b)kJ·mol-1
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可以由下列反應(yīng)合成三聚氰胺:CaO+3CCaC2+CO↑,
CaC2+N2CaCN2+C,CaCN2+2H2O===NH2CN+Ca(OH)2,
NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO(NH2)2],尿素合成三聚氰胺。
(1)寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式:_____ ;CaCN2中陰離子為CN,與CN互為等電子體的
分子有N2O和________(填化學式),由此可以推知CN的空間構(gòu)型為______ __。
(2)尿素分子中C原子采取________雜化。
(3)三聚氰胺()俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 ()后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結(jié)合,在腎臟內(nèi)易形成結(jié)石。
(4)CaO晶胞如圖所示,CaO晶體中Ca2+的配位數(shù)為 ,
Ca2+采取的堆積方式為 ,
O2-處于Ca2+堆積形成的 空隙中;
CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為:CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是___________________________________。
(5)配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀,因此可用于檢驗亞鐵離子,已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14,求n= 。
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