【題目】對三聯(lián)苯（）是一種有機合成的中間體。下列關(guān)于對三聯(lián)苯的說法中正確的是

A.對三聯(lián)苯屬于苯的同系物

B.對三聯(lián)苯分子中至少有16個原子共平面

C.對三聯(lián)苯的一氯取代物有6種

D.0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2

【答案】B

【解析】

A．對三聯(lián)苯（）中含有3個苯環(huán)，與苯的結(jié)構(gòu)不相似，所以不屬于苯的同系物，錯誤；

B．因為苯環(huán)是平面正六邊型結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則所有原子可能共面，若將苯環(huán)圍繞連接苯環(huán)的碳碳鍵轉(zhuǎn)動，則有部分原子會不在同一平面，但是無論怎樣轉(zhuǎn)動，至少共平面的原子數(shù)為：11+1+1+1+2=16個，正確；

C．對三聯(lián)苯的結(jié)構(gòu)對稱，從中間看，共有4種位置的H元素，則對三聯(lián)苯的一氯取代物有4種，錯誤；

D．對三聯(lián)苯的分子式為C18H14，1mol該物質(zhì)燃燒消耗氧氣為：18mol+14/4mol=21.5mol，0.2mol對三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗0.2mol×21.5=4.3molO2，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是恒溫條件下某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)時間變化的示意圖。下列敘述與示意圖不相符合的是(　　)

A.反應(yīng)達到平衡時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等

B.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，增大反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

C.該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)Ⅰ后，減小反應(yīng)物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡狀態(tài)Ⅱ

D.同一種反應(yīng)物在平衡狀態(tài)Ⅰ和平衡狀態(tài)Ⅱ時濃度不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用0.10 mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050 mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：

下列說法正確的是

A.滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好

B.H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同

C.用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質(zhì)為Na2HPO4

D.NaH2PO4溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗設(shè)計不合理的是

A.自制“84”消毒液

B.利用噴泉實驗探究NH3的部分性質(zhì)

C.制備Fe(OH)2白色沉淀

D.探究不同催化劑對雙氧水分解速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量。人工固氮最有效的方法是合成氦，一種工業(yè)合成氨的簡易流程如圖所示(凈化、后期處理等流程未列出)：

回答下列問題：

Ⅰ.步驟A制氫氣的原理之一是CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=a kJ/mol

(1)已知：H2、CH4的燃燒熱分別為285.8kJ/mol、890.31k/mol；H2O(g)H2O(l) H=-44kJ/mol則a=____kJ/mol。

(2)在密閉容器中，既能加快反應(yīng)速率，又一定能提高平衡體系中H2體積分數(shù)的措施是_____(填序號)。

a.加入催化劑 b.升高溫度 c.降低壓強 d.增大c(H2O)

Ⅱ.步驟B完成了原料氣準備后，通過步驟C合成氨，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。

(3)若T℃下，向一個容積為2L的真空密閉容器中(有催化劑)通入lmol N2、3mol H2，1分鐘后達到化學(xué)平衡狀態(tài)，測得容器內(nèi)的壓強是開始時的0.8倍。則：

①下列敘述可說明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______(填序號)。

a.3v(H2)正=2v(NH3)逆 b.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生改變

c.混合氣體的密度不再發(fā)生改變 d. 1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H—H鍵生成

②t分鐘內(nèi)v(H2)=_______。

③T℃下該反應(yīng)的K=___________(列出計算式即可)。

④一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的N2和等物質(zhì)的量的H2進行合成氨反應(yīng)，均反應(yīng)1小時、測得N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，a、b、c三點中達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點有_________，乙裝置中N2轉(zhuǎn)化率隨著溫度的升高先升后降的原因可能是______。

(4)我國科學(xué)家成功研制出一種高效電催化固氮催化劑Mo2N，其固氮原理如圖所示，該裝置中，陰極上的電極反應(yīng)式為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金剛烷是一種重要的化工原料，工業(yè)上可通過下列途徑制備：

請回答下列問題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有__個原子共平面。

（2）金剛烷的分子式為__，其二氯代物有_種。

（3）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

。

請寫出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式：__。

（4）A是二聚環(huán)戊二烯的同分異構(gòu)體，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液加熱氧化可以得到對苯二甲酸提示：苯環(huán)上的烷基(—CH3，—CH2R，—CHR2)或烯基側(cè)鏈經(jīng)高錳酸鉀酸性溶液氧化得羧基，寫出A所有可能的結(jié)構(gòu)簡式不考慮立體異構(gòu)：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸在水中的溶解度為：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）。某苯甲酸晶體 中含少量可溶性雜質(zhì)X和難溶性雜質(zhì)Y。現(xiàn)擬用下列裝置和操作進行提純：裝置：

操作：①常溫過濾②趁熱過濾③加熱溶解④結(jié)晶⑤洗滌、干燥下列有關(guān)說法正確的是_________

A.用甲裝置溶解樣品，X 在第①步被分離

B.用乙裝置趁熱過濾，Y 在第②步被分離

C.用丙裝置所示的方法結(jié)晶

D.正確的操作順序為：③→④→②→①→⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，同時也是實驗室中常用的重要試劑。

(1)KMnO4是強氧化劑，其溶液中c(H+)=c(OH-)，則常溫下0.01molL-1的HMnO4溶液的pH=_____________。

(2)MnS常用于除去污水中的Pb2+等重金屬離子:Pb2+(aq)+ MnS(s)PbS(s)+Mn2+(aq)，若經(jīng)過處理后的水中c(Mn2+)=1 ×10-6 molL-1，則c(Pb2+)=______________[已知Ksp(PbS)=8×10-28、Ksp(MnS)=2×10-13]。

(3)錳是農(nóng)作物生長的重要微量元素，用硫酸錳溶液拌種可使農(nóng)作物產(chǎn)量提高10%~15%。某工廠利用回收的廢舊鋅錳干電池生成硫酸錳晶體(MnSO4H2O)的流程如圖所示：

①MnSO4中含有的化學(xué)鍵類型有_______________。

②濾渣Ⅱ的主要成分是____________，濾渣Ⅰ是一種黑色單質(zhì)，“還原”過程中氧化產(chǎn)物是Fe3+，寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________，此反應(yīng)中MnO2的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系如圖所示，則適宜的溫度是______________(填字母)。

a.40 ℃ b.60 ℃ c.80 ℃ d.100 ℃

③“沉錳”中有無色無味的氣體生成，還有MnCO36Mn(OH)25H2O生成，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“中和滴定”原理在實際生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應(yīng)原理為5CO＋I2O55CO2＋I2。其實驗步驟如下：

①取250 mL(標準狀況)含有CO的某氣體樣品，通過盛有足量I2O5的干燥管，在170 ℃下充分反應(yīng)；

②用水－乙醇混合溶液充分溶解產(chǎn)物I2，配制100 mL溶液；

③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定。

（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。

（2）Na2S2O3標準液應(yīng)裝在__________(填字母)中。

（3）指示劑應(yīng)選用__________，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象是____________。(已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2＝2NaI＋Na2S4O6)。

（4）下列操作會造成所測CO的體積分數(shù)偏大的是________(填字母)。

a．滴定終點俯視讀數(shù)

b．錐形瓶用待測溶液潤洗

c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡

d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出

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同步練習(xí)冊答案