Question

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和 D同主族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

(1)五種元素中，原子半徑最大的是_____(填元素符號(hào)）。

(2)寫出與D同主族元素的氫化物中沸點(diǎn)最髙的物質(zhì)電子式_______。

(3)單質(zhì)E與水反應(yīng)的產(chǎn)物中具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式_______。

(4)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型為_______。

(5)C與氧氣燃燒的產(chǎn)物投入到水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(6)由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的物質(zhì)在足量氧氣中燃燒，寫出燃燒的化學(xué)方程式________ 。

Answer 1

【答案】 Na H－O－Cl 離子鍵和共價(jià)鍵 2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ 2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O

【解析】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A和B形成的共價(jià)化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為氫元素、B為氮元素；A和C同族，C的原子序數(shù)大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為磷元素；C和E形成的化合物在水中呈中性，則E為Cl元素，
(1)同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故Na元素的原子半徑最大；

(2)與P同主族的N元素的氫化物NH3，因分子間有氫鍵，沸點(diǎn)最髙，該物質(zhì)電子式為；

(3)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，其中HClO具有強(qiáng)氧化性，HClO的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl；

(4)A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl晶體中含有：離子鍵、共價(jià)鍵；

(5)Na與氧氣燃燒生成的Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ ；

(6)非金屬性越弱，氫化物越不穩(wěn)定，N、P、Cl中P元素非金屬性最弱，PH3最不穩(wěn)定，其在足量氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為2PH3＋4O2=P2O5＋3H2O。