Question

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO₂、O₂、SO₃濃度（mol?L^－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1	B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1	D．SO3為0.4mol?L－1

Answer 1

B

試題分析：用假設(shè)法、三行數(shù)據(jù)法先求逆反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值，再求正反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)各組分濃度的極限值，然后根據(jù)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底或轉(zhuǎn)化率不可能是100%判斷各組分濃度的取值范圍，從而確定答案。先假設(shè)逆反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)
各組分的起始濃度/ mol?L^－1      0.2     0.1         0.2
各組分的變化濃度/ mol?L^－1      0.2     0.1         0.2
各組分的平衡濃度/ mol?L^－1      0.4     0.2          0
再假設(shè)正反應(yīng)進(jìn)行到底，則：
2SO₂(g) + O₂(g)  2 SO₃(g)
各組分的起始濃度/ mol?L^－1      0.2     0.1         0.2
各組分的變化濃度/ mol?L^－1      0.2     0.1         0.2
各組分的平衡濃度/ mol?L^－1       0      0          0.4
由于正、逆反應(yīng)都不可能進(jìn)行到底，則達(dá)到平衡時(shí)二氧化硫的濃度：0<c(SO₂)<0.4 mol?L^－1，氧氣的濃度：0<c(O₂)<0.2 mol?L^－1，三氧化硫的濃度：0<c(SO₃)<0.4 mol?L^－1，故AD均錯(cuò)，B正確；若二氧化硫的濃度減小，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，則三氧化硫的濃度增大，不可能二者同時(shí)減小，故C錯(cuò)。