Question

14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、MnO₄^-、CO₃^2-
• B． c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Mg²⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• C． 加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-
• D． $\frac{c{（H}^{+}）}{c（{OH}^{-}）}$=1×10¹⁴的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液為酸性溶液，碳酸根離子與酸性溶液中的氫離子反應；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，鎂離子、銅離子與氫氧根離子反應；
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或強堿性溶液，四種離子之間不反應，都不與氫離子和氫氧根離子反應；
D．該溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，次氯酸根離子與氫離子反應．

解答 解：A．pH=1的溶液中存在電離氫離子，CO₃^2-與氫離子反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，Mg²⁺、Cu²⁺與氫氧根離子反應，在堿性溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．加入鋁粉產(chǎn)生氫氣的溶液中存在電離氫離子或氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-之間不反應，都不與氫氧根離子、氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．該溶液中存在大量的氫離子，ClO^-與氫離子反應生成次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．