在下列物質(zhì)中：NaOH、Na2S、（NH4）2S、Na2O2、C2H2、SiC晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是
 
；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是
 
；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是
 
；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是
 
；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是
 
．
考點：離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì),共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，其晶體為離子晶體，只含共價鍵的化合物為共價化合物，形成的晶體為原子晶體或分子晶體，含有孤電子對和含有空軌道的原子之間形成配位鍵．
解答： 解：NaOH中含有離子鍵和共價鍵，為離子化合物，其晶體為離子晶體；
Na2S中只含離子鍵，為離子化合物，其晶體為離子晶體；
（NH4）2S中含有離子鍵、共價鍵和配位鍵，為離子晶體；
Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，為離子晶體；
C2H2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵，為分子晶體；
SiC晶體中只含極性鍵，為原子晶體．
（1）其中只含有離子鍵的離子晶體是Na2S，故答案為：Na2S；
（2）其中既含有離子鍵又含有極性共價鍵的離子晶體是：NaOH、（NH4）2S，故答案為：NaOH、（NH4）2S；
（3）其中既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和配位鍵的離子晶體是（NH4）2S，故答案為：（NH4）2S；
（4）其中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的離子晶體是Na2O2，故答案為：Na2O2；
（5）其中含有極性共價鍵和非極性共價鍵的非極性分子是C2H2，故答案為：C2H2；
（6）其中含有極性共價鍵的原子晶體是SiC，故答案為：SiC．
點評：本題考查了基本概念，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，根據(jù)晶體的構(gòu)成微粒確定晶體類型，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列環(huán)境問題不是汽車尾氣造成的是（　　）
A、酸雨B、臭氣空洞
C、光化學(xué)煙霧D、白色污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

隨著鉛蓄電池的廣泛應(yīng)用，使回收利用鉛資源成為重要課題．某研究性學(xué)習(xí)小組利用廢舊鉛蓄電池陰、陽極填充物（鉛膏）制備塑料加工熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛，實驗流程如圖：

（1）物質(zhì)X是一種可循環(huán)利用的物質(zhì)，該物質(zhì)是
 
．
（2）生成三鹽基硫酸鉛的反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）將濾液I和濾液Ⅱ合并后可用來提取一種鈉鹽副產(chǎn)品（相對分子質(zhì)量為322），已知副產(chǎn)品帶10個結(jié)晶水的結(jié)晶水合物，則其化學(xué)式
 
，由濾液提取該副產(chǎn)品的主要實驗步驟依次為
 
、
 
、過濾、洗滌、干燥．
（4）過濾時洗滌沉淀（或固體）的操作方法是
 
．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO3溶液的目的是將PbO2還原為PbO，若實驗中所取鉛膏漿液質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，要將PbO2還原，至少需要加入
 
mL1.0mol?L-1 Na2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生設(shè)計氨催化氧化實驗、并收集二氧化氮氣體、檢驗其溶液的酸堿性．以下是準(zhǔn)備用到的裝置：

（1）以上裝置合理的接口連接順序是a-
 
-
 
-
 
-
 
-
 
-
 
-h．
（2）裝置連接并確認(rèn)氣密性良好后，點燃酒精燈加熱硬質(zhì)玻璃管內(nèi)催化劑Cr2O3固體．Cr2O3固體出現(xiàn)紅熱后將空氣鼓入，B處玻璃管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．移去酒精燈繼續(xù)鼓入空氣，Cr2O3固體保持紅熱，說明
 
．
（3）實驗開始后D集氣瓶內(nèi)出現(xiàn)
 
色，C中紫色石蕊試液顏色將
 
．
（4）為了吸收尾氣中的有害氣體，E中液體可選用
 
．
（5）催化劑Cr2O3通常使用加熱分解（NH4）2Cr2O7制取，該分解反應(yīng)生成Cr2O3、水和一種含氮物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸鈰銨[（NH4）2Ce（NO3）6]廣泛應(yīng)用于電子、催化工業(yè)，其合成路線如圖1：

（1）已知（NH4）2Ce（NO3）6受熱易分解，某科研小組認(rèn)為反應(yīng)原理如下，請補充完整：
（NH4）2Ce（NO3）6
  △  
.
 
CeO2?8OH+8
 
↑；CeO2?8OH
  △  
.
 
CeO2+4H2O↑+2O2↑．
在空氣中加熱（NH4）2Ce（NO3）6，除固體顏色有變化外，還可觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）步驟Ⅰ中，將Ce（NO3）3?6H2O配成溶液，保持pH到4～5，緩慢加入H2O2溶液攪拌混合均勻，再加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH，得到Ce（OH）4沉淀．該過程中參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）298K時，Ksp[Ce（OH）4]=1×10-29．Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=
 
．為了使溶液中Ce4+沉淀完全，即殘留在溶液中的c（Ce4+）小于1×10-5mol?L-1，需調(diào)節(jié)pH為
 
以上．
（4）為了研究步驟Ⅲ的工藝條件，科研小組測定了（NH4）2Ce（NO3）6在不同溫度、不同濃度硝酸中的溶解度，結(jié)果如圖2．從圖2中可得出三條主要規(guī)律：
①（NH4）2Ce（NO3）6在硝酸中的溶解度隨溫度升高而增大；
②
 
；
③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組為探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反應(yīng)的實質(zhì)．設(shè)計了如圖所示裝置進(jìn)行實驗．
已知：1.0mol/L的Fe（NO3）3溶液的pH=1．
請回答：
（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為
 
．
（2）實驗前鼓入N2的目的是
 
．
（3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是
 
，說明SO2具有
 
性．
（4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因．
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)；
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；
①若觀點1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②按觀點2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是
 
，
③有人認(rèn)為，如將裝置B中的Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進(jìn)行實驗，也可驗證觀點2是否正確．此時應(yīng)選擇的最佳試劑是
 
（填序號）．
A．1mol/L稀硝酸
B．1.5mol/L Fe（NO3）2溶液
C．6.0mol/L NaNO3溶液和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液
D．3.0mol/L NaNO3溶液和0.1mol/L硫酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列四組物質(zhì)：①NaCl溶液和KCl溶液、②NaCl溶液和NaBr溶液、③CO2和SO2、④C2H4和C2H6．其中，能用溴的四氯化碳溶液鑒別的是
 
（填序號，下同）；能用品紅試液鑒別的是
 
；能用硝酸銀溶液鑒別的是
 
；能用焰色反應(yīng)鑒別的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在電鍍中，用
 
材料作陽極，用
 
物質(zhì)作陰極；用含
 
的電解質(zhì)溶液作電鍍液．在電鍍過程中，電解質(zhì)溶液濃度
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

13.5g金屬鋁與1L 2mol?L-1NaOH溶液充分反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為（　�。�
A、11.2L
B、22.4L
C、16.8L
D、44.8L

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