某化學興趣小組欲探究Na
2S
2O
3的化學性質(zhì).
(一)Na
2S
2O
3溶液的酸堿性
(1)取少量Na
2S
2O
3固體,利用石蕊試液測定Na
2S
2O
3溶液的酸堿性,必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和
.
A.玻璃棒 B.試管 C.天平 D.量筒
(2)實驗測得Na
2S
2O
3溶液呈弱堿性,其可能的原因是
.
(二)Na
2S
2O
3的熱穩(wěn)定性
(3)另取少量Na
2S
2O
3固體于試管中,按圖1所示進行加熱,該操作可能導致的不良后果有
、
等.
(三)Na
2S
2O
3溶液與酸反應
該組同學經(jīng)過實驗得到Na
2S
2O
3和酸反應的產(chǎn)物是S和SO
2,反應的化學方程式為:S
2O
32-+2H
+═S↓+SO
2↑+H
2O
在實驗中,該組同學意外發(fā)現(xiàn)Na
2S
2O
3溶液和稀H
2SO
4混合時,一分鐘后才出現(xiàn)渾濁.同學們猜想Na
2S
2O
3和稀H
2SO
4的反應速率較慢.請設計實驗方案證實他們的猜想.
.
(四)Na
2S
2O
3的還原性
利用圖2裝置(夾持與加熱裝置已略去),探究Na
2S
2O
3與Cl
2的反應.
(5)反應結(jié)束后,取少量B中溶液,加入鹽酸,再滴入BaCl
2有白色沉淀生成.請寫出S
2O
32-被氯氣氧化的離子方程式
.
(6)已知:2S
2O
32-+O
2═2SO
42-+2S↓、S
2O
32-+2H
+═S↓+SO
2↑+H
2O.上述實驗過程中觀察到B中有少量淡黃色沉淀生成,該組同學猜想可能的原因為:
①S
2O
32-與HCl作用生成淡黃色沉淀
②S
2O
32-與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀
為避免淡黃色沉淀生成,應對上述實驗進行如下改進:
ⅰ針對猜想①,應在A、B間應增加一個洗氣瓶,洗氣瓶中盛放的試劑是
.
ⅱ針對猜想②,反應開始前應進行的操作是:
.