Question

【題目】（1）在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是________________，說明氯水中含有（填化學(xué)式或離子符號(hào)）____________；向氯水中加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（2）制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________________，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為_________，漂白粉的有效成分是________，它在空氣中變質(zhì)的原因是（用化學(xué)方程式表示）_______________________，______________________。

Answer 1

【答案】 先變紅色，然后褪色 H+、HClO H++HCO3－＝CO2↑+H2O 2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O 1：1 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、 2HClO2HCl＋O2↑

【解析】（1）新制氯水具有酸性和強(qiáng)氧化性，則在新制氯水中加入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅色，然后褪色，這是由于氯水中含有H+、HClO；向氯水中加入NaHCO3溶液，其中的氫離子與碳酸氫根反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++HCO3－＝CO2↑+H2O；（2）工業(yè)上利用石灰乳與氯氣反應(yīng)制備漂白粉，則制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Cl2 +2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2 +2H2O，反應(yīng)中氯氣既是氧化劑，也是還原劑，氯化鈣是還原產(chǎn)物，次氯酸鈣是氧化產(chǎn)物，因此氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：1，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸鈣容易吸收空氣中的水和CO2而易變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO、2HClO2HCl＋O2↑。