Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．下列說法中正確的是（　�。�

• A、在密閉容器中加入2molSO₂和1molO₂，充分反應(yīng)后可得到SO₃的分子數(shù)為2N_A
• B、1.0mol?L^-1的醋酸溶液中CH₃COOH和CH3COO-的總數(shù)為N_A
• C、常溫常壓下，11.2LC₂H₆中含有的C-H鍵數(shù)為3N_A
• D、CO₂通過Na₂O₂使其增重a g時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

  a

  28

  N_A

Answer 1

分析：A、根據(jù)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不可能完全生成三氧化硫分析；
B、沒有告訴1.0mol?L^-1的醋酸溶液的體積，無法計算醋酸的物質(zhì)的量；
C、常溫下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量小于0.5mol；
D、根據(jù)質(zhì)量差計算出生成的氧氣的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．

解答：解：A、由于二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molSO₂和1molO₂反應(yīng)生成的三氧化硫的物質(zhì)的量小于2mol，充分反應(yīng)后可得到SO₃的分子數(shù)小于2N_A，故A錯誤；
B、題中沒有告訴醋酸溶液的體積，無法計算醋酸溶液中含有的醋酸和醋酸根離子的物質(zhì)的量和數(shù)目，故B錯誤；
C、常溫下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L乙烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的C-H鍵數(shù)小于3N_A，故C錯誤；
D、2mol二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成1mol氧氣，固體的質(zhì)量增加56g，固體質(zhì)量增加ag，生成的氧氣的物質(zhì)的量為：1mol×

a

56

，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為

a

56

×2mol=

a

28

mol，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

a

28

N_A，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的物質(zhì)的狀態(tài)、可逆反應(yīng)不可能完全轉(zhuǎn)化，本題難度不大．