Question

【題目】在300mL的密閉固定容器中，一定條件下發(fā)生Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)的反應，該反應平衡常數(shù)（K）與溫度（T）的關系如下表所示：

T/℃	25	80	230
K	5×104	2	1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（ ）。

A.上述生成Ni(CO)4(g)的反應為放熱反應

B.230℃時，該反應的正反應為不自發(fā)的反應

C.80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

D.25℃時反應Ni(CO)4(g) Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10-5

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．圖表數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說明平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正向是放熱反應，故A正確；

B．230℃時，該反應的平衡常數(shù)K=1.9×10﹣5，只是說明正反應進行的程度低，但仍為自發(fā)的反應，故B錯誤；

C．80℃達到平衡時，測得n(CO)=0.3mol，c(CO)==1mol/L，依據(jù)平衡常數(shù)計算式，K==2，則Ni(CO)4的平衡濃度為2mol/L，故C正確；

D．25℃時反應Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常數(shù)為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常數(shù)的倒數(shù)═=2×10-5，故D 正確；

故答案為B。