Question

（12分）根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）人們把電子云輪廓圖稱為原子軌道，S電子的原子軌道都是      形的，P電子的原子軌道都是          形的。
（2）原子序數(shù)為24的元素原子中有    個(gè)能層，    個(gè)能級(jí)，      個(gè)未成對(duì)電子。
（3）硅原子核外電子排布式為                 ，價(jià)電子排布式為           
（4）NCl₃常溫下為黃色粘稠的油狀液體，可用作引爆劑和化學(xué)試劑。NCl₃分子的VSEPR模型是            ，立體構(gòu)型是           ，中心原子采取        雜化方式。
（5）具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中       區(qū)和      族。

Answer 1

.(1)球，啞鈴     （2）4，7，6  （3）1s²2s²2p³3s²3p²，3s²3p²
(4)四面體形，三角錐形，SP³      （5）ds，ⅡB

（1）考查原子軌道的有關(guān)判斷。根據(jù)電子云的形成可知，S電子的原子軌道都是球形的，P電子的原子軌道都是啞鈴形的。
（2）原子序數(shù)為24的元素是Cr元素，位于第四正確第ⅥB，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，其原子核外電子的排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，因此原子中含有4個(gè)能層，7個(gè)能級(jí)和6個(gè)未成對(duì)電子。
（3）硅原子的原子序數(shù)是14，所以根據(jù)構(gòu)造原理可知，硅原子核外電子排布式為1s²2s²2p³3s²3p²，其價(jià)電子排布式為3s²3p²。
（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，該化合物中氮原子含有的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)是（5－1×3）÷2＝1，所以VSEPR模型是四面體形結(jié)構(gòu)，由于含有1對(duì)孤對(duì)電子，所以立體構(gòu)型是三角錐形結(jié)構(gòu)，而氮原子則是sp3雜化。
（5）區(qū)的名稱來(lái)自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)，所以具有（n-1）d¹⁰ns²電子構(gòu)型的元素位于周期表中ds區(qū)和第ⅡB族。