Question

16．已知Ⅰ容器恒壓，Ⅱ容器恒容，其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時Ⅰ容器、Ⅱ容器容積相同，發(fā)生反應(yīng)2X（g）+2Y（g）?3Z（g）并達(dá)平衡．下列說法正確的是（　　）

• A． 從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ
• B． 達(dá)平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ
• C． 平衡后若在Ⅱ中再加入0.1mol氦氣，壓強(qiáng)增大，則X的物質(zhì)的量將減小
• D． 平衡時x的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＜Ⅱ

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡時Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)M=$\frac{m}{n}$分析判斷；
C．Ⅱ為恒容，加入0.1mol氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但平衡不移動；
D．平衡時Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動．

解答 解：A．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡時Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，所以從起始到平衡所需時間：Ⅰ＜Ⅱ，故A錯誤；
B．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，Ⅱ中壓強(qiáng)減小，向逆反應(yīng)方向移動，由M=$\frac{m}{n}$可知，Ⅱ中氣體平均摩爾質(zhì)量小，所以達(dá)平衡時混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：Ⅰ＞Ⅱ，故B正確；
C．Ⅱ為恒容，加入0.1mol氦氣，雖然壓強(qiáng)增大，但平衡不移動，所以X的物質(zhì)的量不變，故C錯誤；
D．平衡時Ⅰ相當(dāng)于在Ⅱ的基礎(chǔ)上增壓，增大壓強(qiáng)平衡正向移動，X的轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時氣體X的轉(zhuǎn)化率：Ⅰ＞Ⅱ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動的比較、影響化學(xué)平衡的因素等，題目難度中等，分析問題時注意壓強(qiáng)對不同反應(yīng)類型的影響．