Question

8．為準確測定氫氧化鋇晶體中 Ba（OH）₂•8H₂O（相對分子質(zhì)量為315）的含量進行了如下實驗：
（1）配制250 mL約0.1 mol•L^-1 Ba（OH）₂溶液：準確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，攪拌溶解，將溶液轉(zhuǎn)入250 mL容量瓶中，洗滌，定容，搖勻．
（2）滴定：準確量取25.00 mL所配Ba（OH）₂溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1980（填“0.020”“0.05”“0.1980”或“1.5”） mol•L^-1鹽酸裝入50mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗鹽酸VmL．
（3）計算：Ba（OH）₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%（只列出算式，不做運算）．

Answer 1

分析 （1）溶解固體時，為了加速溶解一般要用玻璃棒攪拌；根據(jù)配制溶液的體積選擇容量瓶；
（2）Ba（OH）₂溶液的濃度約為0.1mol•L^-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol•L^-1，若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點；
（3）由反應(yīng)方程式2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O可知，n（氫氧化鋇）=$\frac{1}{2}$n（HCl），根據(jù)消耗鹽酸的物質(zhì)的量計算氫氧化鋇的物質(zhì)的量和質(zhì)量，再計算質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）溶解固體時，為了加速溶解一般要用玻璃棒攪拌，則把固體置于燒杯中，加適量蒸餾水，然后攪拌溶解，將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶，實驗要配制250mL溶液，應(yīng)該選用250mL的容量瓶；
故答案為：攪拌溶解；250 mL容量瓶；
（2）Ba（OH）₂溶液的濃度約為0.1mol•L^-1，體積是25ml，由于酸式滴定管的容量是50ml，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol•L^-1的．若鹽酸的濃度過大，反應(yīng)過快，不利于控制滴定終點，所以選擇0.1980 mol•L^-1的鹽酸最恰當；
故答案為：0.1980；
（3）由反應(yīng)方程式2HCl+Ba（OH）₂=BaCl₂+2H₂O可知，n（氫氧化鋇）=$\frac{1}{2}$n（HCl），
消耗鹽酸的物質(zhì)的量為0.1980mol/L×V×10^-3L=0.1980V×10^-3mol
則25.00ml溶液中含有Ba（OH）₂的物質(zhì)的量是$\frac{1}{2}$×0.1980V×10^-3mol，
所以w克試樣中Ba（OH）₂的質(zhì)量是$\frac{1}{2}$×0.1980V×10^-3×$\frac{250}{25}$×315g，
故Ba（OH）₂•8H₂O的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%．
故答案為：$\frac{250×0.1980×1{0}^{-3}×315×V}{2×25×w}$×100%．

點評 本題考查了物質(zhì)含量的測定、溶液的配制、中和滴定實驗，題目難度中等，注意把握中和滴定實驗原理和實驗操作，考查了學生的實驗?zāi)芰�和�?shù)據(jù)處理能力．