【題目】(一)有下列各組物質(zhì):① 126C136C;②石墨和足球烯;③漂白粉和漂白液主要成分 ④正丁烷和異庚烷;⑤乙烯和聚乙烯;⑥;⑦丙烷和環(huán)丙烷 CH3-CH2-CH2-CH3 CH3-CH(CH3)CH3。用序號(hào)填空:

(1)____________組兩者互為同系物。

(2)____________組兩者互為同分異構(gòu)體

(3)____________組兩者屬于同位素。

(4)____________組兩者互為同素異形體。

(5)____________組兩者是同一物質(zhì)。

(二)乙烯在化工生產(chǎn)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。

(1)乙烯能合成很多有實(shí)用價(jià)值的有機(jī)物。

①試劑a_____________。

②反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型是_____________。

(2)以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________

【答案】 HCl 加成反應(yīng) nCH2=CH2 CH3CH2CH2CH3、

【解析】

()根據(jù)同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異形體概念分析判斷;

()乙烯與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生氯乙烷,兩個(gè)乙烯分子發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷;乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯。

()(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物,在上述物質(zhì)中,正丁烷和異庚烷都是烷烴,屬于同系物,故合理選項(xiàng)是④;

(2)同分異構(gòu)體是分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物,在上述物質(zhì)中,CH3-CH2-CH2-CH3CH3-CH(CH3)CH3分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,因此屬于同分異構(gòu)體的選項(xiàng)是⑧;

(3)同位素是指質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的原子,其中126C136C質(zhì)子數(shù)都是6個(gè),中子數(shù)分別是6、7,故二者互為同位素,因此合理選項(xiàng)是①;

(4)同素異形體是指由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),在上述物質(zhì)中,石墨和足球烯都是C元素的單質(zhì),二者結(jié)構(gòu)不同,互為同素異形體,故合理選項(xiàng)是②;

(5)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu),任何兩個(gè)化學(xué)鍵都相鄰, 都是甲烷分子中的2個(gè)H原子被2個(gè)Br原子取代產(chǎn)生的物質(zhì),屬于同一物質(zhì),故合理選項(xiàng)是⑥;

() (1)①乙烯與HCl在一定條件下與HCl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH2Cl,所以試劑aHCl;②2個(gè)分子的乙烯在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)丁烷,因此該反應(yīng)類型為加成反應(yīng);

(2)①原油經(jīng)高溫裂化可得到丁烷C4H10,丁烷在高溫下發(fā)生裂解可產(chǎn)生乙烯CH2=CH2,乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:nCH2=CH2 ;

C4H10是丁烷,分子式符合的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有:CH3CH2CH2CH3、。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A是常見的有機(jī)物質(zhì),它易溶于水并有特殊香味;B的產(chǎn)量可衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展的水平。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示,請(qǐng)回答下列問題:

(1)B的結(jié)構(gòu)式為_________________。

(2)在①~④反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是_____________________(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

反應(yīng)③______________________________。

反應(yīng)④______________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用如圖2所示裝置進(jìn)行反應(yīng)④.試管乙中試劑的作用是______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)為淡黃色粉末,不溶于水,可作照相顯影劑和制藥工業(yè),某化學(xué)興趣小組對(duì)其性質(zhì)進(jìn)行如下探究;卮鹣铝袉栴}:

Ⅰ.定性探究

選用下列試劑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,完成下表內(nèi)容。

試劑:酸性KMnO4 溶液、H2O2 溶液、KSCN 溶液

操作

現(xiàn)象

結(jié)論與解釋

(1)取少量草酸亞鐵晶體于試管中,加入2mL 水,振蕩后靜

有淡黃色沉淀,上層清液無色

___________________________

(2)繼續(xù)加入2mL稀硫酸,振蕩

固體溶解,溶液變?yōu)闇\綠色

草酸亞鐵溶于硫酸,硫酸酸性____草酸(強(qiáng)于”、“弱于等于”)

(3)向步驟(2)所得溶液中滴加幾滴K3[Fe(CN)6]溶液

___________

含有Fe2+

(4)________________________________

___________

H2C2O4 C2O42-具有還原性

Ⅱ.定量探究:滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)x 的值

(5)滴定前,下列操作的正確順序是c→ _________ →d(填字母序號(hào))。

a.排盡滴定管尖嘴的氣泡并調(diào)整液面 b.盛裝0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液

c.查漏、清洗 d.初始讀數(shù)、記錄為0.50 mL

e.0.1000 mol·L-1 的酸性KMnO4 溶液潤(rùn)洗

(6)稱取 m 克樣品,加入適量稀硫酸溶解,用步驟(5)準(zhǔn)備的標(biāo)準(zhǔn)KMnO4 溶液直接滴定,溶解時(shí)最適合的玻璃儀器是_______________ ,滴定反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是________________。

(7)終點(diǎn)讀數(shù)為20.50mL。結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求得x=____________(用含m 的代數(shù)式表示,FeC2O4 的相對(duì)分子質(zhì)量為144)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)A+3B=2C+2D在不同條件下反應(yīng)速率如下,其中最快的是( )

A. V(A)=0.15mol/L·minB. V(B)=0.6mol/L·min

C. V(C)=0.4mol/L·minD. V(D)=0.0075 mol/L·s

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①-⑨在表中的位置,回答下列問題:(用元素符號(hào)或化學(xué)用語回答)

(1)由①②⑧三種元素形成的常見化合物的電子式為_____,其包含的化學(xué)鍵類型為_____(離子鍵、共價(jià)鍵”)

(2)⑦和⑨能以原子個(gè)數(shù)1:2形成化合物,用電子式表示其形成過程______________

(3)金屬性最強(qiáng)是____________。

(4)③的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比⑦的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)___(”),理由_____________。

(5)元素⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:____________

(6)在②的化合物中,紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體是___________(填寫化學(xué)式),請(qǐng)寫出該氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。

(7)⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液在加熱時(shí)與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+3/2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則 a___238.6(“>”、“<”“=”)。

(2)使Cl2H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HClCO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_________________________________。

(3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。

該反應(yīng)H =____(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___,E2___,(填增大、減小、不變)。

(4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表

溫度/

400

500

800

平衡常數(shù)K

9.94

9

1

回答下列問題:

①該反應(yīng)的ΔH=__________“>”、“=”“<”)。

②已知在一定溫度下,C(s) +CO2 (g)2CO(g)平衡常數(shù)K1;C (s) +H2O (g)CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2。則K、K1 、K2之間的關(guān)系是__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.羰基硫(COS)廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染,研究其脫除方式意義重大;卮鹣铝袉栴}:

(1)COS 的分子結(jié)構(gòu)與 CO2 相似,COS 的電子式為_____。

(2)已知:① CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH1=-41.2 kJ·mol-1

② COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35.5 kJ·mol-1

則氫氣脫除 COS 生成 CO H2S 的熱化學(xué)方程式為________________________________。

II. 通常人們把拆開 1 mol 某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H),化學(xué)反應(yīng)的△H 等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制。

SiCl4(g) + 2H2(g) = Si(s) + 4HCl(g) △H = + 236 kJ/mol

鍵能

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

(kJ·mol1)

460

360

436

431

x

347

表中 x=_____。

Ⅲ. “綠水青山就是金山銀山,利用原電池原理(6NO2 +8NH3 = 7N2+12H2O)可以處理氮的氧化物和NH3 尾氣,裝置原理圖如圖:

負(fù)極反應(yīng)式為____________, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 4.48 L NO2 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】pH試紙測(cè)下列溶液的酸堿性,明顯不同其他溶液的一種是(  )

A.NH4ClB.CH3COOKC.Al(NO3)3D.CuSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)的能量關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是

A. C(金剛石s)C(石墨s) ΔH0

B. 金剛石比石墨穩(wěn)定

C. C(石墨s)C(金剛石s) ΔHE2E1

D. 斷開1 mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于斷開1 mol金剛石中化學(xué)鍵的能量

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