對于化學反應方向的確定，下列說法正確的是

A．在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B．溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行

C．反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D．固體的溶解過程與熵變無關(guān)

A

【解析】

試題分析：A、在溫度、壓強一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向，根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS的符號決定，正確；B、溫度、壓強一定時，放熱的熵增加反應中ΔG<0，反應一定能自發(fā)進行，錯誤；C、反應的焓變和熵變共同決定反應的自發(fā)進行，錯誤；D、固體的溶解過程中，體系的混亂度增大，熵增大，錯誤，答案選A。

考點：考查反應自發(fā)的判斷依據(jù)

練習冊系列答案
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已知反應 ①

②稀溶液中，,下列結(jié)論正確的是

A．碳的燃燒熱△H為110.5kJ/mol

B．2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C．0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合，產(chǎn)生57.3kJ熱量

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3kJ熱量

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下列物質(zhì)中，在一定條件下不能與二氧化硅反應的是

A．氫氟酸 B．氧化鈣 C．氫氧化鈉 D．水

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下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A．化合反應 B．置換反應 C．分解反應 D．復分解反應

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列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是

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下列溶液一定呈中性的是

A．PH=7的溶液

B．C（H+）=1.0×10-7mol/L的溶液

C．C（H+）= C（OH-）

D．PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

（1）步驟I中發(fā)生反應的離子方程式： 、 。

（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖，TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。

②TiO2＋水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當溶液pH接近 時，TiO(OH)2已沉淀完全。

（3）反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

（4）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì)，利用下圖所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式： 。

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下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

選項

目的

操作

A

檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于試管, 加入幾滴0．1 mol/L KMnO4溶液

B

證明Al(OH)3是兩性氫氧化物

取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸

C

比較S與P元素非金屬性強弱

測定等濃度H2SO3、H3PO4的pH

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解，加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀，靜置，過濾

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電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列說法不正確的是

A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有IO3—

C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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