對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是

A.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向

B.溫度、壓強一定時,放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行

C.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素

D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)

A

【解析】

試題分析:A、在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向,根據(jù)ΔG=ΔH-TΔS的符號決定,正確;B、溫度、壓強一定時,放熱的熵增加反應中ΔG<0,反應一定能自發(fā)進行,錯誤;C、反應的焓變和熵變共同決定反應的自發(fā)進行,錯誤;D、固體的溶解過程中,體系的混亂度增大,熵增大,錯誤,答案選A。

考點:考查反應自發(fā)的判斷依據(jù)

練習冊系列答案
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已知反應 ①

②稀溶液中,,下列結(jié)論正確的是

A.碳的燃燒熱△H為110.5kJ/mol

B.2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ

C.0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合,產(chǎn)生57.3kJ熱量

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3kJ熱量

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下列物質(zhì)中,在一定條件下不能與二氧化硅反應的是

A.氫氟酸 B.氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.水

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下列反應一定屬于氧化還原反應的是

A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應

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列物質(zhì)中既屬于芳香化合物又屬于醇的是

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下列溶液一定呈中性的是

A.PH=7的溶液

B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液

C.C(H+)= C(OH-)

D.PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液

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(16分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:

已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應的離子方程式: 、 。

(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。

25 ℃時,難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖,TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。

②TiO2+水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。

當溶液pH接近 時,TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

-25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式: 。

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下列實驗操作能達到預期實驗目的的是

選項

目的

操作

A

檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4

取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液

B

證明Al(OH)3是兩性氫氧化物

取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸

C

比較S與P元素非金屬性強弱

測定等濃度H2SO3、H3PO4的pH

D

除去Na2CO3中的NaCl

溶解,加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾

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電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列說法不正確的是

A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3—

C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑

D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變

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