對于化學反應方向的確定,下列說法正確的是
A.在溫度、壓強一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個化學反應的方向
B.溫度、壓強一定時,放熱的熵增加反應不一定能自發(fā)進行
C.反應焓變是決定反應能否自發(fā)進行的唯一因素
D.固體的溶解過程與熵變無關(guān)
科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省婁底市名校高二上學期期末化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知反應 ①
②稀溶液中,,下列結(jié)論正確的是
A.碳的燃燒熱△H為110.5kJ/mol
B.2molC(s)和1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.0.5 molH2SO4(濃)與1 molNaOH溶液混合,產(chǎn)生57.3kJ熱量
D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出57.3kJ熱量
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)中,在一定條件下不能與二氧化硅反應的是
A.氫氟酸 B.氧化鈣 C.氫氧化鈉 D.水
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省婁底市高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應一定屬于氧化還原反應的是
A.化合反應 B.置換反應 C.分解反應 D.復分解反應
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科目:高中化學 來源:2014-2015湖南省婁底市高二上學期期末考試化學(理)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液
B.C(H+)=1.0×10-7mol/L的溶液
C.C(H+)= C(OH-)
D.PH=3的酸與PH=11的堿等體積混合后的溶液
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省清遠市高三上學期期末理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題
(16分)金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越,被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦(主要成分FeTiO3,含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料冶煉金屬鈦,其生產(chǎn)的工藝流程圖如下:
已知:2H2SO4(濃)+ FeTiO3=TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
(1)步驟I中發(fā)生反應的離子方程式: 、 。
(2)已知:TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中。
25 ℃時,難溶電解質(zhì)溶解度(s)與pH關(guān)系如圖,TiO(OH)2溶度積Ksp=1×10-29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是 。
②TiO2+水解的離子方程式為 。向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。
當溶液pH接近 時,TiO(OH)2已沉淀完全。
(3)反應后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于 ℃即可。
TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti | |
熔點/℃ | -25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
(4)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用下圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。寫出陽極上所發(fā)生的反應式: 。
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年廣東省茂名市高三一?荚嚴砭C化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實驗操作能達到預期實驗目的的是
選項 | 目的 | 操作 |
A | 檢驗Fe2(SO4)3溶液中是否含有FeSO4 | 取少量溶液于試管, 加入幾滴0.1 mol/L KMnO4溶液 |
B | 證明Al(OH)3是兩性氫氧化物 | 取Al(OH)3于試管A、B,分別滴加氨水與鹽酸 |
C | 比較S與P元素非金屬性強弱 | 測定等濃度H2SO3、H3PO4的pH |
D | 除去Na2CO3中的NaCl | 溶解,加入AgNO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀,靜置,過濾 |
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科目:高中化學 來源:2014-2015學年福建省福州市高三第六次月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題
電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色,一段時間后,藍色逐漸變淺。已知: 3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O,下列說法不正確的是
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e—==H2↑+2OH—
B.電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3—
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2↑
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變
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