【題目】興趣小組在實驗室中模擬利用甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸，設(shè)計如圖裝置，下列說法錯誤的是（ ）

A.實驗時先點(diǎn)燃A處酒精燈再通甲烷

B.裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用

C.從D中分離出鹽酸的方法為過濾

D.裝置C經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，生成的有機(jī)物有4種

【答案】C

【解析】

A．由于CH4是可燃性氣體，加熱前需保證整個裝置中的空氣排空，故要先制備氯氣將空氣排空，再通入甲烷，故實驗時先點(diǎn)燃A處酒精燈當(dāng)觀察D中充滿黃綠色氣體時再通甲烷，A正確；

B．生成的氯氣中含有水，B裝置除具有控制氣流速度、均勻混合氣體之外，因濃硫酸具有吸水性，還具有干燥作用，裝置B有均勻混合氣體、控制氣流速度、干燥混合氣體等作用，故B正確；

C．D裝置中除了有鹽酸生成外，還含有二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳不溶于水，能分層，可用分液分開， C錯誤；

D．裝置C經(jīng)過一段時間的強(qiáng)光照射后，甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成，反應(yīng)生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是油狀的液體，只有一氯甲烷是氣體，生成4種有機(jī)物，D正確；

故答案為：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水電離出H+濃度的負(fù)對數(shù)[-lgc水(H+)]與所加NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是

A.從a到d，HA的電離先促進(jìn)再抑制

B.c、e兩點(diǎn)溶液對應(yīng)的pH=7

C.常溫下，A-的水解平衡常數(shù)Kh約為1×10-9mol·L-1

D.f點(diǎn)的溶液呈堿性，粒子濃度之間存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機(jī)化工原料，沸點(diǎn)為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應(yīng)為 +CH3OH+H2O

實驗步驟如下：

步驟1：在反應(yīng)瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。

步驟2：蒸出過量的甲醇。

步驟3：反應(yīng)液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機(jī)相。

步驟4：有機(jī)相經(jīng)無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。

（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。

（2）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質(zhì)是_______；分離出有機(jī)相的操作名稱為__________。

（3）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）

A.46g乙醇中存在的共價鍵總數(shù)為7NA

B.HNO3作為氧化劑得到的電子數(shù)一定為3NA

C.1mol甲醇完全燃燒時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

D.將3.4g H2S全部溶于水，所得溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/L

B.b點(diǎn)溶液中：n(Na+)=1×10-10mol

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c()＞c()

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c()+c()

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）。實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應(yīng)為：

操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸。

回答下列問題：

（1）合成過程中最合適的加熱方法是______________。

（2）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：

①沸石的作用是_______________；

②冷凝水的流出方向是____________（填“b”或“c”）；

③使用溫度計的目的是____________。

（3）檢驗最終產(chǎn)品中是否含有水楊酸的化學(xué)方法是_________________。

（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應(yīng)）：

Ⅰ.稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ.將樣品研碎，溶于V1 mL a mol·L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ.向錐形瓶中滴加幾滴酚酞，用濃度為b mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL。

① 寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

② 阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)T1K時，將1mol二甲醚引入一個抽空的150L恒容容器中，發(fā)生分解反應(yīng)：CH3OCH3(g)CH4(g)＋H2(g)＋CO(g)。

反應(yīng)時間t/min

0

6.5

13.0

26.5

52.6

∞

氣體總壓p總/kPa

50.0

55.0

65.0

83.2

103.8

125.0

①由此計算：反應(yīng)達(dá)平衡時，二甲醚的分解率為______，該溫度下平衡常數(shù)Kc＝______。(填數(shù)值)

②若升高溫度，CH3OCH3的濃度增大，則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)，在恒溫恒容下，若要縮短上述反應(yīng)達(dá)到平衡的時間，可采取的措施有______、______。

(2)在T2K、1.0×104kPa下，等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋CH4(g)CH3CHO(g)。反應(yīng)速率v＝v正v逆＝k正p(CO)p(CH4)－k逆p(CH3CHO)，k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)，p為氣體的分壓(氣體分壓p＝氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp＝4.5×10-5(kPa)-1，當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為20%時，＝______。

(3)工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖所示：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括(電極反應(yīng))______和H++=CO2↑+H2O。

②用離子方程式表示在陰極區(qū)再生的過程：______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是

A.氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2 =Mg2++2NH3H2O

B.沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+

C.用食醋能清洗水垢：+2CH3COOH=2CH3COO+H2O+CO2↑

D.84消毒液與潔廁靈混用產(chǎn)生有毒氣體：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.3 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，反應(yīng)達(dá)到平衡時各物質(zhì)的濃度有可能是

A.X2為0.5 mol·L-1B.X2為0.15 mol·L-1

C.Y2為0.2 mol·L-1D.Z為0.4 mol·L-1

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