【題目】可逆反應(yīng)X2＋3Y22Z2在反應(yīng)過程中，反應(yīng)速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A.t1時，只有正方向反應(yīng)

B.t2時，反應(yīng)未達到限度

C.t2～t3，正、逆反應(yīng)速率相等

D.t2～t3，各物質(zhì)的濃度相等

【答案】C

【解析】

A．由圖可知，在t1時正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，正逆反應(yīng)方向反應(yīng)都在進行，可逆反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，故A錯誤；

B．t2時刻，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)(反應(yīng)達到限度)，故B錯誤；

C．t2～t3為平衡狀態(tài)，反應(yīng)并沒有停止，v正＝v逆≠0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；

D．t2～t3為平衡狀態(tài)，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各物質(zhì)的濃度不一定相等，故D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn)納米TiO2的混凝土可以適度消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下。下列關(guān)于“消除”過程的敘述錯誤的是( )

A.納米TiO2作催化劑，NOx消除效率更高

B.NOx消除總反應(yīng)為：4NOx+(5-2x)O2+2H2O4HNO3

C.1mol羥基(-OH)比1molO2少8NA個電子(NA為阿伏加德羅常數(shù))

D.納米TiO2屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種高效消毒劑，通常狀況下二氧化氯易溶于水，沸點為11.0℃，極易爆炸，制取和使用二氧化氯時要用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體按一定比例稀釋，以防爆炸。某實驗小組在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，實驗裝置如圖所示：

(1)儀器a的名稱為___________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)試劑X是___________。

(3)裝置D內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)工業(yè)上也常用鹽酸或雙氧水還原NaClO3制備ClO2，相比之下用雙氧水制備ClO2方法更優(yōu)，可能的原因是_____________________________。

(5)裝置E中主要反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(6)已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

①請完成實驗室利用NaClO2溶液制得NaClO2晶體的操作步驟：A．減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；B．趁熱過濾；C．用38～60℃的溫水洗滌；D．低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。

②取上述所得產(chǎn)品2.50g溶于水配成250mL溶液，取出25.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，充分反應(yīng)后(NaClO2被還原為Cl-，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.500mol·L-1Na2S2O3標準液滴定至終點。進行3次實驗后，平均用去標準液18.80mL，試計算NaClO2產(chǎn)品的純度__________(已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

下列說法不正確的是( )

A. x為NaOH溶液，y為鹽酸

B. a→b發(fā)生的反應(yīng)為：AlO2-+H++H2O═Al(OH)3↓

C. b→c→Al的反應(yīng)條件分別為：加熱、電解

D. a、b、c既能與酸又能與堿反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今。

(1)水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)。而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”可用如圖表達。試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個化學(xué)方程式：_______，其中水為________劑。

(2)氯化銨常用作焊接。如：在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：

____CuO＋____NH4Cl ____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O

①配平此氧化還原反應(yīng)方程式。

②該反應(yīng)中，被氧化的元素是______(填元素名稱)，氧化劑是______(填化學(xué)式)。

③反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氣體，則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

①NaHCO3溶于醋酸:____________________

②過量CO2與NaOH溶液反應(yīng):____________________

③Al(OH)3溶于NaOH溶液中:___________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（）是新型的綠色環(huán)保水處理劑。一種制備的流程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.步驟i中反應(yīng)的離子方程式為

B.步驟ⅱ說明堿性條件下，氧化性：

C.步驟ⅲ的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，說明溶解度：

D.作為性能優(yōu)良的水處理劑，主要是利用了其強氧化性和還原后產(chǎn)生的具有絮凝作用的Fe（Ⅲ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值）：

①哪一時間段反應(yīng)速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

②求3～4分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_________(設(shè)溶液體積不變)。

(2)另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為不可行的是____。

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

②該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______

A．Y的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1mol Y的同時消耗2mol Z

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)肼(N2H4)又稱聯(lián)氨，在常溫下是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101 kPa時，1 g N2H4在氧氣中完全燃燒生成氮氣和H2O，放出19.5 kJ熱量(25℃時)，表示N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式是：______________________________。

(2)在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N2H4)和強氧化劑(H2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的N2和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應(yīng)，生成氮氣和液態(tài)水，放出327.05 kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D的位置如右圖所示， B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，各元素對應(yīng)的物質(zhì)相互比較，其中關(guān)系正確的是

A.原子半徑：C>D>AB.單質(zhì)的熔點：B>C，D>A

C.最高正價：B>D=A>CD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B>C，D>A

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