Question

純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到．若要在家中將它們區(qū)分開來，下面的方法中可行的是（　�。�

• A、在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應的劇烈程度
• B、分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色
• C、將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀
• D、分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物

Answer 1

分析：NaHCO₃與Na₂CO₃相比，NaHCO₃的熱穩(wěn)定性差，且與堿反應生成碳酸鹽，二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，與酸反應，碳酸氫鈉更劇烈．

解答：解：A．加入醋酸，碳酸氫鈉反應劇烈，可鑒別，故A正確；
B．二者都含鈉元素，焰色反應都成黃色，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入澄清石灰水，分別發(fā)生：Na₂CO₃和Ca（OH）₂混合后生成CaCO₃，發(fā)生Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH，NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，不能鑒別，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉解熱分解生成碳酸鈉，二者加熱時都有殘留物，不能鑒別，故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高頻考點，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．