Question

9．下列說(shuō)法中有幾個(gè)是正確的（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素；
②在一定條件下，氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
③質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種微粒，可能是一種分子和一種離子；
④同位素的性質(zhì)相同；
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)；
⑥某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)；
⑦Cl₂中³⁵Cl與³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)之比與HCl中的³⁵Cl與³⁷Cl的原子個(gè)數(shù)之比相等．

• A． 1個(gè)
• B． 2個(gè)
• C． 3個(gè)
• D． 4個(gè)

Answer 1

分析 ①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微粒可能為原子、分子、離子等；
②有元素化合價(jià)升降的是氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同；
④同位素的物理性質(zhì)不同；
⑤根據(jù)原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同；
⑥原子有質(zhì)量數(shù)，元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)；
⑦同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變．

解答 解：①具有相同質(zhì)子數(shù)的原子一定屬于同種元素，但微�？赡転樵�子、分子、離子等，如Na⁺、NH₄⁺的質(zhì)子數(shù)都是11，HF、Ne的質(zhì)子數(shù)都是10，但不是同種元素，故①錯(cuò)誤；
②氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧沒(méi)有化合價(jià)升降，是非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③分子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，而離子中質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)，若兩粒子中質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)肯定不同，所以質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子，故③錯(cuò)誤；
④同位素的物理性質(zhì)不同，故④錯(cuò)誤；
⑤原子的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，而同一元素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)可能不同，所以同種元素的原子其質(zhì)量數(shù)不一定相等，故⑤錯(cuò)誤；
⑥元素沒(méi)有質(zhì)量數(shù)的概念，故⑥錯(cuò)誤；
⑦同位素原子在不同物質(zhì)中個(gè)數(shù)之比不變，所以C1₂中³⁵C1與³⁷Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HC1中³⁵Cl與³⁷Cl的個(gè)數(shù)之比相等，故⑦正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵及化合物的分類(lèi)，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．