【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（ ）

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C.高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D.HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

【答案】B

【解析】

A．酸的酸性強(qiáng)弱與酸酐及酸本身的溶解性無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；

B．Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO3，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正確；

C．比較強(qiáng)酸制弱酸時(shí)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，則在高溫下固體之間的反應(yīng)不能得到酸性強(qiáng)弱的結(jié)論，C錯(cuò)誤；

D．HCl通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，說(shuō)明HCl的酸性強(qiáng)于碳酸，氯化氫通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，說(shuō)明HCl酸性強(qiáng)于硅酸，但是不能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D錯(cuò)誤；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2S又稱臭堿、硫化堿，是應(yīng)用廣泛的化工原料，也常用于吸收工業(yè)廢氣中的SO2。完成下列填空：

（1）用離子方程式說(shuō)明Na2S又稱臭堿、硫化堿的原因___。

（2）向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，生成黑色沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式___。結(jié)合你所學(xué)習(xí)過(guò)的其它離子反應(yīng)分析，離子互換反應(yīng)進(jìn)行的方向是___。

向Na2S溶液中不斷通入SO2，直至不再能吸收。其間看到溶液變渾濁，停止反應(yīng)后溶液中含硫微粒為：S2O32-、HSO3-、H2SO3、HS-。

（3）反應(yīng)過(guò)程中，溶液的pH逐漸___（填“變大”、“變小”），生成的沉淀是___；

（4）關(guān)于反應(yīng)后得到的溶液，下列離子濃度關(guān)系正確的是___。

a．c(Na+)=c(S2O32-) +2c(HSO3-)+2c(H2SO3) + 2c(HS-)

b．c(Na+)+c(H+)=2c(S2O32-)+c(HSO3-) +c(HS-) +c(OH-)

c．c(Na+)=2c(HS-)

d．c(Na+)=2c(HS-)+2c(S2O32-)+c(HSO3-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定量的密閉容器中，充入濃度分別為0.20mol·L－1、0.10mol·L－1 SO2和O2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，不可能存在的數(shù)據(jù)是

A.SO2為0.10 mol·L－1B.O2為0.05mol·L－1

C.SO2為0 mol·L－1D.SO3為0.15 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。

(2)裝置B的作用是______________________________________。

(3)裝置C的作用是____________________________________________。

(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________、_______________。

(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。

(6)若開(kāi)始時(shí)稱得樣品的質(zhì)量為4.52 g，反應(yīng)結(jié)束后稱得固體的質(zhì)量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為

A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2

C.NH3、NO2、COD.NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA

B. 0.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)，電子數(shù)均為0.1NA

C. 6.2克白磷分子（P4）中含P—P鍵為0.05NA

D. 鐵與足量稀硝酸反應(yīng)時(shí)，生產(chǎn)0.1molNO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥有色布條的廣口瓶A和盛有潮濕有色布條的廣口瓶B，可觀察到的現(xiàn)象是__，發(fā)生該現(xiàn)象的原因___。（試用離子方程式和簡(jiǎn)單文字解釋）

（2）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，可用__溶液吸收多余的氯氣，原理是___（用化學(xué)方程式表示）。

（3）根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是__（填化學(xué)式），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉會(huì)變質(zhì)，變質(zhì)后的漂白粉加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是__（用字母代號(hào)填）。

A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】理論上不能設(shè)計(jì)為原電池的化學(xué)反應(yīng)是，注：△H＜0為放熱反應(yīng)

A.CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0

B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0

C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0

D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用飽和氯化鈉溶液潤(rùn)濕的濾紙分別做甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，下列判斷錯(cuò)誤的是

A. 甲是原電池，乙是電解池

B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

C. d電極上的電極反應(yīng)是：Fe－2e → Fe2＋

D. b電極上的電極反應(yīng)是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－

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