已知NaCl（s）+H2SO4（濃）
NaHSO4 + HCl↑，現(xiàn)有117g NaCl晶體和足量的濃硫酸完全反應(yīng)。求：
（1）產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為多少？
（2）將所得HCl氣體溶于水中，配成500mL鹽酸溶液，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（1）44.8L （2）4 mol/L
解析試題分析：（1）設(shè)生成HCl的物質(zhì)的量為x
NaCl（s）+ H2SO4（濃）
NaHSO4 + HCl↑
58.5g 1mol
117g x
解得x="2" mol
所以 V（HCl）=22.4L·mol-1×2mol = 44.8L
（2）C（HCl）=" n/V" =" 2mol" ÷ 0.5 L =" 4" mol/L
答：產(chǎn)生的HCl在標況時的體積為44.8 L，鹽酸的物質(zhì)的量濃度為4 mol/L.
考點：考查物質(zhì)的量在化學方程式中關(guān)于氣體的體積、溶液的濃度的計算中的應(yīng)用的知識。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）18gH2O的物質(zhì)的量是 ，含有 個氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與 gOH－所含電子數(shù)相等。
（2）標準狀況下，①6．72L CH4 ②3．01×1023HCl分子 ③0．2molNH3 ，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到 小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同） ，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是 ，密度由大到小排列的順序是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
當三份銅粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸充分反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時（不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4 、生成氣體溶解及產(chǎn)生水蒸氣的體積），其三份銅的質(zhì)量比為
（2）1.28克銅與適量的濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，共收集到672 ml NO、NO2混合氣(標準狀況)，則反應(yīng)中共消耗HNO3的物質(zhì)的量為
（3）用20ml 18.4 mol/L濃硫酸和銅共熱一段時間后，冷卻、過濾，將濾液稀釋到100ml，測得溶液中SO42— 的濃度為3.18mol/L，則該溶液CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
（4）Na2SiO3可以改寫成氧化物的形式為Na2O·SiO2，則質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸改寫成氧化物的形式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
下表是用沉淀法測定KHCO3和Na2CO3混合物的組成的相關(guān)數(shù)據(jù)。實驗過程是每次稱取一定質(zhì)量的樣品溶于水制成溶液,向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液,每次實驗均充分反應(yīng)。實驗記錄見下表:
| 實驗次數(shù) | 稱取樣品的 質(zhì)量/g | 所加Ba(OH)2 溶液的體積/L | 測得生成沉淀 的質(zhì)量/g |
| 1 | 0.518 | 0.5 | 0.985 |
| 2 | 1.036 | 0.5 | |
| 3 | 1.554 | 0.5 | 2.955 |
| 4 | 2.072 | 0.5 | 3.940 |
| 5 | 2.590 | 0.5 | 3.940 |
| 6 | 3.108 | 0.5 | 3.940 |
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
二氧化硫和氮氧化物（NOx）是大氣的主要污染物，治理環(huán)境污染是當前環(huán)保工作的重要研究內(nèi)容之一。
完成下列計算：
（1）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（CaSO4·2H2O）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到_________噸石膏。
（2）用CH4催化還原NOx，主要產(chǎn)物為N2與CO2。現(xiàn)有1 L NOx（含NO2、NO），用CH4將其還原成N2，消耗同溫同壓下的CH4 0.4 L，則混合氣體中NO2、NO的物質(zhì)量之比為____。
（3）乙二酸（H2C2O4）的制備有如下反應(yīng)：
C6H12O6＋18HNO3→3H2C2O4＋18NO2↑＋12H2O
C6H12O6＋6HNO3→3H2C2O4＋6NO↑＋6H2O
上述反應(yīng)產(chǎn)生的NOx用氧氣和水吸收后生成硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中n(NO2)︰n(NO)＝2︰1，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。每生產(chǎn)9 kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分數(shù)為63%的硝酸溶液多少千克？
（4）用堿液吸收法處理某工業(yè)尾氣（含NOx：NO、NO2和N2O4）的反應(yīng)為：
2NO2 + 2NaOH→ NaNO2 + NaNO3 + H2O；
NO + NO2 + 2NaOH→ 2NaNO2 + H2O。
當N2O4體積分數(shù)為0.2時，處理1mol該NOx，計算生成NaNO3和NaNO2的物質(zhì)的量（x可作為已知條件使用）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
完全中和50ml物質(zhì)的量濃度為2mol/LNaOH溶液需要H2SO4的質(zhì)量是多少？若將這些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物質(zhì)的量濃度是多少?
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
黃銅礦的主要成分X是由Cu、Fe、S三種元素組成的復(fù)鹽，其中Cu、Fe兩種元素的質(zhì)量比為8:7；將m g X粉末全部溶于200 mL的濃HNO3，反應(yīng)后的溶液加水稀釋至2．12 L時測得其pH為0；將稀釋后的溶液分為兩等份，向其中一份溶液中滴加6．05 mol/L的NaOH溶液，向另一份溶液中滴加0．600 mol/L Ba(NO3)2溶液，兩溶液中均生成沉淀，且沉淀的質(zhì)量隨所加溶液的體積變化如下圖所示：
（1）請通過計算確定m的值；
（2）X的摩爾質(zhì)量為368 g/mol，請確定X的化學式。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
一定量的氧化銅被足量的一氧化碳在加熱的情況下還原，得到的氣體通入含有X摩氫氧化鈣的澄清石灰水，得沉淀Y克，則原氧化銅的質(zhì)量是多少？
[已知反應(yīng)CaC03 + CO2 + H20→Ca（HCO3）2 ]
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。
（1）鎂鋁合金用在飛機制造業(yè)，現(xiàn)有3．90克鎂鋁合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0．2mol氫氣，計算并確定鎂鋁合金中物質(zhì)的量n(Mg): n(Al)= 。
（2）硫鐵礦的主要成分為FeS2(假設(shè)雜質(zhì)只含SiO2)是生產(chǎn)硫酸的原料。取某硫鐵礦10g在足量的空氣中煅燒（4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2），充分反應(yīng)后冷卻，稱得固體質(zhì)量為7．4g（雜質(zhì)SiO2不反應(yīng)）。該硫鐵礦中FeS2的質(zhì)量分數(shù)為 。
（3）現(xiàn)有一定量的鐵粉和鋁粉組成的混合物跟100 mL稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無任何氣體放出，往反應(yīng)后的澄清溶液中逐漸加入4．00 mol·L－1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示(必要時可加熱，忽略氣體在水中的溶解)：縱坐標中A點的數(shù)值是 。
（4）煉鐵廠生產(chǎn)的生鐵常用于煉鋼。取某鋼樣粉末28．12g(假設(shè)只含F(xiàn)e和C)，在氧氣流中充分反應(yīng)，得到CO2氣體224mL(標準狀況下)。
①計算此鋼樣粉末中鐵和碳的物質(zhì)的量之比為 （最簡單的整數(shù)比）。
②再取三份不同質(zhì)量的上述鋼樣粉末分別加到100mL相同濃度的稀H2SO4中，充分反應(yīng)后，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：
| 實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 加入鋼樣粉末的質(zhì)量（g） | 2．812 | 5．624 | 8．436 |
| 生成氣體的體積（L）（標準狀況） | 1．120 | 2．240 | 2．800 |
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