16．實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是（　�。�
A．1：2：1B．3：3：1C．7：7：9D．1：1：1

分析 CO還原金屬氧化物生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣，由最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則Fe與碳酸鈣的物質(zhì)的量比為$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金屬混合物中Fe、O的原子個數(shù)比為3：4，以此來解答．

解答 解：CO還原金屬氧化物生成二氧化碳，二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣，由最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為21：50，則Fe與碳酸鈣的物質(zhì)的量比為$\frac{21}{56}$：$\frac{50}{100}$=3：4，可知原金屬混合物中Fe、O的原子個數(shù)比為3：4，F(xiàn)e3O4中Fe、O的原子個數(shù)比為3：4，可任意量存在，
而FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量比為1：1時，滿足Fe、O的原子個數(shù)比為3：4，則B、C、D均可能，
故選A．

點評 本題考查混合物的計算，為高頻考點，把握混合物中Fe、O原子個數(shù)比為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意確定FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量關系，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列屬于堿性氧化物的是（　　）
A．Na2O2B．Fe3O4C．CaOD．MnO（OH）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．2.3 g Na變成Na+時，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．0.2NA個H2SO4與19.6 g H3PO4含有相同的氧原子數(shù)
C．28 g N2與CO的混合氣體，所含的原子數(shù)為NA
D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下說法不正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，1mol氮氣所含的分子數(shù)為NA個
B．在10℃時，1mol氮氣所占體積大于22.4L
C．常溫常壓下，28g氮氣所占的體積大于22.4L
D．標況下，以任意比混合的CO、CO2氣體22.4L，所含分子總數(shù)為NA 個

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法錯誤的是（　�。�
A．32 g O2所含的原子數(shù)目為NA
B．0.5 mol H2O含有的原子數(shù)目為1.5NA
C．NA 個CO和 1 mol N2所含分子數(shù)目相等
D．一個鈉原子的質(zhì)量為23/NAg

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．由Mg、Al、Fe、Zn四種金屬單質(zhì)中的兩種組成的合金共10g，跟足量鹽酸反應，產(chǎn)生11.2LH2（標況），由此可判斷混合物中必定含有（　�。�
A．ZnB．FeC．MgD．Al

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：
甲池若為用電解精煉銅的裝置：
（1）A極電極反應為精銅，B極電極反應為Cu-2e-=Cu2+，乙池中的總反應離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+2OH-+H2↑．
（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（3）若乙槽剩余液體為400mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．有機物A是一種烴的含氧衍生物，將0.1mol A在足量O2中完全燃燒后生成 39.6g CO2和 9g H2O，同時消耗1.05mol O2（標準狀況下）．A與溴蒸氣在光照條件下生成的一溴代物B可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關系（無機產(chǎn)物略），其中I能與NaHCO3反應放出氣體且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且其環(huán)上的一元取代物只有2種．

已知：
①B的結(jié)構(gòu)簡式為  
②當羥基與雙鍵碳原子相連時，易發(fā)生轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH2CHO；
③羥基中的氫被鈉替代后形成的-ONa不被氧化．
（1）A的分子式為C9H10O2；F中含氧官能團的名稱是醛基
（2）反應②的反應類型為氧化反應；J的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）反應⑤的化學方程式為CH3COOCH=CH2+NaOH$→_{△}^{水}$CH3COONa+CH3CHO；I與過量Na2CO3溶液反應的化學方程為．
（4）同時符合下列要求的 A的同分異構(gòu)體有5種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式、、、、任一種．
i．分子中含有苯環(huán)；
ii．能發(fā)生銀鏡反應和水解反應；
iii．在稀NaOH 溶液中，1mol 該同分異構(gòu)體能與 1mol NaOH 反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）A極的名稱是陽極（填“陽極”或“陰極”）；甲池發(fā)生氧化反應的電極反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）上述裝置消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）乙裝置中A極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，．
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關系如圖2，則圖2中①線表示的是Fe3+變化；反應結(jié)束后，滴加2.0mol•L-1NaOH溶液使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，過濾，將濾液蒸干得到固體的質(zhì)量為73.1g．

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