【題目】Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦按一定比例混合加熱可制得銅：2Cu2O+Cu2S====6Cu+SO2↑。對于該反應，下列說法中正確的是（ ）

A. 該反應中的氧化劑只有Cu2O B. Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑

C. Cu既是氧化產物又是還原產物 D. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為6：1

【答案】B

【解析】

試題共價反應的化學方程式可知，銅元素的化合價從＋1價降低到0價，得到1個電子，所以二者都是氧化劑，銅是還原產物。S元素的化合價從－2價升高到＋4價，失去6個電子，則硫化亞銅是還原劑，SO2是氧化產物，因此正確的答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。

（1）固態(tài) CO2（干冰）所屬晶體類型___________，所含化學鍵類型為__________(填“非極性鍵”或“極性鍵”或“離子鍵，下同)。CO2與Na2O2反應過程形成化學鍵類型為______________________________。

（2）中科院的科研人員在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。

①Na-Fe3O4和HMCM-22 在反應中的作用為_______________。

②寫出(X)的所有同分異構體結構簡式_______________。

③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。

a.最簡式相同 b.都有4種一氯代物

c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X與Y互稱同系物

(3)同溫同壓下，蒸氣密度是氫氣15倍的烷烴(M)，寫出其與氯氣反應生成一氯代烴的方程式________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分別向等體積1mol/L鹽酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的鎂條，反應時間與溶液pH變化關系如右圖。下列說法中不正確的是（ ）

A. Y代表鹽酸與鎂條的反應

B. a點時反應Y消耗鎂條的量少

C. b點表示此時兩溶液pH相等

D. c點表示此時反應結束

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:

下列說法不正確的是

A. b電極接電源的負極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B. 二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質主要為NaCl和NaOH

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產生2.24L(標準狀況)NH3，則b極產生0.6gH2

D. 電解池a極的電極反應式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 一定條件下，1molN2和3molH2混合后，反應轉移的電子數(shù)目為6NA

B. 1.0L0.1mol/LNa2S溶液中含有的S2-數(shù)為0.1NA

C. 1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應，生成的SO2的分子個數(shù)為NA

D. 向含有FeI2的溶液中通入適量氧氣，當有1molFe2+被氧化時，該反應轉移的電子數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ZrO2常用作陶瓷材料，可由鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，也可表示為ZrO2·SiO2，還含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等雜質）通過如下方法制�。�

已知：①ZrO2能與燒堿反應生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應生成ZrO2+。

②部分金屬離子在實驗條件下開始沉淀和完全沉淀的pH如下表。

金屬離子

Fe3+

Al3+

ZrO2+

開始沉淀時pH

1.9

3.3

6.2

沉淀完全時pH

3.2

5.2

8.0

（1）熔融時ZrSiO4發(fā)生反應的化學方程式為 ，濾渣I的化學式為 。

（2）為使濾液I的雜質離子沉淀完全，需用氨水調pH=a，則a的范圍是 ；繼續(xù)加氨水至pH=b時，所發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）向過濾III所得濾液中加入CaCO3粉末并加熱，得到兩種氣體。該反應的離子方程式為 。

（4）為得到純凈的ZrO2，Zr（OH）4需要洗滌，檢驗Zr（OH）4是否洗滌干凈的方法是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活息息相關，在各個方面都起著重要的作用。

(1)材料是經(jīng)濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎。

合成塑料在生活中廣泛應用，乙烯形成聚乙烯的方程式：_____________________。該反應的反應類型：_________________.橡膠是制造輪胎的重要原料，橡膠屬于____________________填字母。

A金屬材料 B無機非金屬材料 C有機高分子材料

鋁熱反應在工業(yè)生產中的重要用途之一是焊接鋼軌，其反應的化學方程式為：______________________________________；鋼鐵制品在潮濕的空氣中能發(fā)生腐蝕，發(fā)生該腐蝕時的負極反應式為__________________________________。

(2)“三高癥”是指高血糖糖尿病、高血脂和高血壓癥,是現(xiàn)代社會中的“富貴病”。

①血糖是指血液中的葡萄糖。葡萄糖的結構簡式是__________________________。在加熱條件下，加入氫氧化鈉溶液，調節(jié)溶液為堿性，此時葡萄糖與新制的氫氧化銅發(fā)生反應，觀察到的現(xiàn)象是________________此方法曾經(jīng)用于檢測糖尿病。

②血脂是血液中所含脂類物質的總稱。油脂對人體的作用之一是________，但過量攝入，可能引起肥胖、高血脂、高血壓。油脂在堿性條件下水解反應稱為_____________.

③高血壓可由肥胖、糖尿病、攝入過多鈉鹽等引起，而攝入過量的蛋白質也會造成脂肪堆積。蛋白質水解的最終產物是________，蛋白質的組成元素除C、H、O外，還含有_______(填一種)。

(3)石油在生活中的應用廣泛。石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，從原油中分離出汽油、煤油、柴油等輕質油的方法是____________________(填操作名稱)．分離出的汽油_______(填“是”或者“否”)可作萃取劑。汽油是C5～C11的混合烴,其中含有5個碳原子的烷烴存在________種同分異構體,其中一種同分異構體的一氯代物只有一種,則該同分異構體與氯氣發(fā)生取代反應生成一氯代物的化學方程式為：___________________________________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期主族元素 W、M、X、Y、Z 原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題:

元素

W

M

X

Y

Z

結構或性質

最高價含氧 酸與其氣態(tài) 氫化物能發(fā) 生化合反應

氫化物的水 溶液能刻蝕 玻璃

焰色反應火 焰呈黃色

同周期主族元 素形成的簡單 離子中，其離子 半徑最小

最高正價與 最低負價代 數(shù)和為 6

(1)M元素在周期表中的位置為_____。

(2)M、X、Z元素所對應簡單離子半徑由大到小的順序為_____________________(用離子符號表示)。

(3)W最高價含氧酸與其氣態(tài)氫化物發(fā)生化合反應生成的物質中含有的化學鍵類型為___________________________________。

(4)下列可作為比較M和Z的非金屬性強弱的依據(jù)是_________(填序號)。

A.單質與H2反應的難易程度

B.氫化物的穩(wěn)定性

C.最高價氧化物的水化物酸性強弱

D.將M的單質通入Z的鈉鹽溶液觀察是否有Z逸出

(5)W能形成多種氫化物，其中一種氫化物可作為火箭燃料，該物質中W與氫元素的質量比為7:1，寫出該氫化物的電子式______。該氫化物和 O2 在堿性條件下可形成燃料電池，產生兩種無毒物質，寫出其負極的電極反應式___________.

(6)Y元素和W元素形成的化合物YW一種新型無機材料，可與過量燒堿溶液反應產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，寫出有關的化學方程式_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確的是

A. 蒸發(fā)時，殘留的少量水讓余熱蒸干

B. 分液時，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出

C. 蒸餾時，冷水從冷凝管上口進下口出

D. 過濾時，漏斗下端緊貼燒杯內壁

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