精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
7．在有機物分子中，若某碳原子連接四個不同的原子或基團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”．含“手性碳原子”的物質通常具有不同的光學特征（稱為光學特征）．下列物質在一定條件下不能使分子失去光學活性的是（　�。�
A．H2B．CH3COOHC．Cu/O2D．Ag（NH3）2OH

分析 根據題意知，手性碳原子連接4個不同的原子或原子團，如果反應后的生成物的碳原子上連接4個不同的原子或原子團，則其生成物就含有手性碳原子．

解答 解：物質具有手性，是因為其中的劃橫線的碳有手性，
A．醛基能與氫氣發(fā)生加成反應，生成醇，劃線的碳原子上連接兩個一樣的-CH2OH結構，不再具有手性，故A錯誤；
B．乙酸中的羧基能與羥基發(fā)生酯化反應，劃線的碳原子上連接兩個一樣的CH3COOCH2-結構，不再具有手性，故B錯誤；
C．醇羥基在銅存在的條件下與氧氣反應發(fā)生氧化反應生成醛基，劃線的碳原子上連接兩個一樣的-CHO結構，不再具有手性，故C錯誤；
D．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應后，醛基變?yōu)轸人徜@結構，劃橫線的碳原子仍然有手性，故D正確．
故選D．

點評 本題考查手性碳原子的判斷，難度中等，手性碳原子判斷注意：①手性碳原子一定是飽和碳原子；②手性碳原子所連接的四個基團要是不同的．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．燃煤造成的SO2的大量排放已經給我們的生存環(huán)境造成了嚴重破壞，科學研究發(fā)現(xiàn)：一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收．
2CO（g）+SO2（g） $?_{△}^{催化劑}$2CO2 （g）+S（1）△H
（1）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2 （g）△H1=-566kJ/mol
S（1）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296kJ/mol，
則反應2CO（g）+SO2（g）$?_{△}^{催化劑}$ 2CO2（g）+S（1）△H=-270kJ/mol；
（2）燃煤煙氣中硫的回收反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{{c}^{2}（CO）c（S{O}_{2}）}$．在溫度和容積不變時，下列說法正確的是AD（填字母序號）．
A．容器內壓強不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)
B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快
C．當n（（CO）：n（SO2）：n（CO2）=2：1：2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變
（3）假設在容器中發(fā)生上述反應，下列能提高SO2轉化率的是CD；
A．選用更有效的催化劑      B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度      D．縮小容器的體積
（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中．若將1mol SO2氣體通入1L2mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）；
（5）尾氣中的CO可以制成CO一空氣燃料電池．CO一空氣燃料電池中使用的電解質是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．該電池負極的電極反應式為CO-2e-+O2-=CO2；總反應式為2CO+O2=2CO．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產尿素，該反應實際為二步反應：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1
寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．實驗過程中如果濃苯酚溶液濺到皮膚上，緊急處理時最好采用的清洗液是（　�。�
A．用水沖洗B．用酒精洗C．用苯洗D．用NaOH溶液洗

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列現(xiàn)象或事實正確，反應類型也正確的是（　�。�
選項現(xiàn)象或事實反應類型
A四氯化碳和苯酚都能使溴水褪色取代反應
B甲苯和甲酸都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色氧化反應
C一氯甲烷和乙醇都能制備乙烯消去反應
D聚乙烯和聚乙炔都能使溴的四氯化碳溶液褪色加成反應
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．有下列幾種有機物，按照要求回答問題：
ABC
（1）A表示的分子式是C4H7Cl；所含官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）B可能發(fā)生的反應有①②③④（填序號）．
①取代反應 ②消去反應 ③水解反應 ④酯化反應
（3）將B與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，得到的主要產物發(fā)生加聚發(fā)生加聚反應生成聚合物的結構簡式是．
（4）有機物D是C的同分異構體，分子為結構，D可能的結構有4種；寫出和Cl2發(fā)生1，4-加成反應的化學方程式：．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2015年，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而榮獲諾貝爾獎．由植物黃花蒿葉中提取的青蒿素還可合成用于抗氯喹惡性瘧及兇險型瘧疾的蒿甲醚，其合成路線如下：下列說法不正確的是（　�。�
A．青蒿素的分子式是C15H22O5，屬于烴的衍生物
B．青蒿素難溶于水，而易溶于有機溶劑
C．反應②為取代反應，有H2O生成
D．青蒿素遇濕潤的淀粉碘化鉀試紙立刻顯藍色，是因為分子結構中含有酯基

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．汽車排放出的尾氣主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氫化合物的污染物．其中一氧化氮在空氣中會生成二氧化氮，二氧化氮存在著一個可逆過程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若將一定量的NO2（g）充入到一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立化學平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．若容積為某一固定值，當體系的壓強不再發(fā)生變化時說明達到化學平衡狀態(tài)
B．若上述可逆反應達化學平衡狀態(tài)后，給平衡體系加壓（縮小容積，其他條件不變），則容器內氣體的平均摩爾質量將減小
C．若上述可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，升高溫度（其他條件不變）體系顏色加深，則Q＞0
D．對于上述可逆過程給平衡體系減壓（增大容積，其他條件不變），可以提高N2O4的產率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關信息如表．
元素相關信息
TT元素可形成自然界硬度最大的單質
WW與T同周期，核外有一個未成對電子
XX原子的第一電離能至第四電離能分別是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，
I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1
Y常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質
ZZ的一種同位素的質量數(shù)為63，中子數(shù)為34
（1）TY2是一種常用的溶劑，是非極性分子（填“極性分子”或“非極性分子”），分子中存在2個σ鍵．W的最簡單氫化物容易液化，理由是氟化氫分子之間存在著氫鍵．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固體單質在O2中完全燃燒后恢復至原狀態(tài)，放熱419kJ，該反應的熱化學方程式為4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基態(tài)Y原子中，電子占據的最高能層符號為M；該能層具有的原子軌道數(shù)為9、電子數(shù)為6．Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為F＞O＞S（用元素符號作答）．
（4）已知Z的晶胞結構如圖所示，又知Z的密度為9.00g•cm-3，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的空間構型是正四面體，其中Y原子的雜化軌道類型是sp3．Z的單質與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示正確的是AD
A．O2是氧化劑B．HO2是氧化產物
C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在D.1mol Z參加反應有1mol 電子發(fā)生轉移．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案