Question

（8分）二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應(yīng)生成SeO₂以回收Se。
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質(zhì)的量之比為1:1，寫出Se和濃HNO₃的反應(yīng)方式                                               。
（2）已知：Se＋2H₂SO₄(濃)→2SO₂↑＋SeO₂＋2H₂O
2SO₂＋SeO₂＋2H₂O→Se＋2SO₄^2－＋4H^＋
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是                   　     。
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃Se+I₂+KNO₃+H₂O
②I₂+2Na₂S₂O₃Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0.1500g，消耗0.2000 mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液25.00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為         。

Answer 1

（1）  Se＋2HNO₃(濃)=H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑。
（2）  H₂SO₄(濃)> SeO₂> SO₂。
（3）
（4）  92.5%

考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算等。
（1）根據(jù)已知反應(yīng)物和生成物并根據(jù)電子得失守恒和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Se＋2HNO₃(濃)＝H₂SeO₃＋NO↑＋NO₂↑。
（2）在氧化還原反應(yīng)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的，所以根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是H₂SO₄(濃)> SeO₂> SO₂。
（3）在反應(yīng)①中Se元素的化合價從＋4價降低到0價，而碘元素的化合價從－1價升高到0價，所以根據(jù)電子的得失守恒，配平后的方程式是。
（4）根據(jù)反應(yīng)①②及電子的得失守恒可知，SeO₂～4Na₂S₂O₃，所以參加反應(yīng)的SeO₂的物質(zhì)的量是0.2000 mol·L^－1×0.025L/4＝0.00125mol，因此所測定的樣品中SeO₂的質(zhì)量分數(shù)為。