(1)某N2H4(肼或聯(lián)氨)燃料電池(產(chǎn)生穩(wěn)定、無污染的物質(zhì))原理如圖1所示。
①M區(qū)發(fā)生的電極反應式為___________。
②用上述電池做電源,用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液(電極均為惰性電極),設飽和氯化鉀溶液體積為500mL,當溶液的pH值變?yōu)?3時(在常溫下測定),若該燃料電池的能量利用率為80%,則需消耗N2H4的質(zhì)量為__________g(假設溶液電解前后體積不變)。
(2)①利用反應NO2+NH2―→N2+H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。電極b的電極反應式為______________;消耗標準狀況下4.48 L NH3時,被消除的NO2的物質(zhì)的量為________mol。
②合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是:先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS;NaHS再與NaVO3反應生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS再與NaVO3反應的化學方程式為____________。
科目:高中化學 來源:2017屆河北省高三上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是
A.在溶液中加KSCN,溶液顯紅色,證明原溶液中有Fe3+,無Fe2+
B.氣體通過無水硫酸銅,粉末變藍,證明原氣體中含有水蒸氣
C.灼燒白色粉末,火焰呈黃色,證明原粉末中有Na+,無K+
D.將氣體通入澄清石灰水,溶液變渾濁,證明原氣體是CO2
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年云南省高二上期中化學試卷(解析版) 題型:選擇題
25℃、101kPa下充分燃燒一定量丁烷(C4H10)氣體放出的熱量為Q kJ,用5mol/L的KOH溶液100mL完全吸收生成的CO2,并與之生成正鹽,則丁烷的燃燒熱的數(shù)值是
A.16Q B.8Q C.4Q D.2Q
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上半期考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有C-C鍵的數(shù)目為3NA
C.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12,空間利用率是74%
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科目:高中化學 來源:2016-2017學年四川省高二上11月考試化學卷(解析版) 題型:選擇題
室溫下,將一元酸 HA 的溶液和 KOH 溶液等體積混合(忽略體積變化),實驗數(shù)據(jù)如下表:
下列判斷不正確的是( )
A.實驗①反應后的溶液中:c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B.實驗①反應后的溶液中:c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
C.實驗②反應后的溶液中:c(A-)+c(HA)>0.1 mol/L
D.實驗②反應后的溶液中:c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化學 來源:2017屆重慶八中高三上學期定時訓練14化學試卷(解析版) 題型:選擇題
鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶滾為KOH溶液,反應為2Zn+O2+ 4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說法正確的是( )
A.放電時,負極反應為:Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-
B.充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
C. 充電時,電解質(zhì)溶液中c(OH-)逐漸減小
D.放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標準狀況)
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科目:高中化學 來源:2017屆云南省高三上第四次月考化學卷(解析版) 題型:實驗題
以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略):
I.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合,得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾,用90℃熱水洗滌沉淀,干燥后得到FeCO3固體。
V.煅燒FeCO3,得到Fe2O3固體。
已知:NH4HCO3在熱水中分解。
(1)簡述由硫酸亞鐵晶體得到FeSO4·7H2O的主要操作步驟:___________________。
(2)Ⅱ中,需加一定量硫酸。同理,配制硫酸鋁溶液時也需加入一定量的硫酸,請說出加入硫酸的作用,并寫出相關的離子方程式:________________________。
(3)Ⅲ中,生成FeCO3的離子方程式是 ____________________。若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中,會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色,該變化的化學方程式是____________________。
(4)IV中為什么用90℃熱水洗滌沉淀?____________________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4 FeCO3+O22Fe2O3+4CO2。現(xiàn)煅燒 464.0 kg的FeCO3,得到316.8 kg產(chǎn)品。若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO,則用氧氣將這些FeO氧化需要標況下氧氣的體積是_________L。
(摩爾質(zhì)量/g·mol-1:FeCO3:116g·mol-1;Fe2O3:160g·mol-1;FeO:72g·mol-1)
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科目:高中化學 來源:2017屆山東省東營市高三上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題
在復雜的體系中,確認化學反應先后順序有利于解決問題,下列化學反應先后順序判斷不正確的是( )
A.在含Ba(OH)2、KOH的混合溶液中緩慢通入CO2: Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3
B.在含NH4+、Al3+、H+的溶液中逐滴加入KOH溶液:H+、Al3+、NH4+、Al(OH)3
C.在含AlO2-、OH-、CO32-的溶液中逐滴加入鹽酸:OH-、AlO2-、Al(OH)3、CO32-
D.在含等物質(zhì)的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉:Ag+、Cu2+、H+、Fe2+
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科目:高中化學 來源:2017屆寧夏高三上學期統(tǒng)練三化學試卷(解析版) 題型:選擇題
已知:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H,有關數(shù)據(jù)如下:
下列說法不正確的是( )
A.根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化關系,判斷出△H<0
B.保持其他條件不變,SO2的平衡轉化率a(727℃)<a(927℃)
C.增大壓強、降低溫度能提高SO2的轉化率
D.SO3的穩(wěn)定性隨溫度的升高而降低
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