a molCu跟bmol HNO3的溶液恰好反應，則被還原的硝酸的物質的量一定是
 
．
考點：化學方程式的有關計算
專題：計算題
分析：a molCu跟bmol HNO3的溶液恰好反應，未被還原的硝酸生成硝酸銅，還原的硝酸生成NO或NO2或二者混合物，根據(jù)N元素守恒計算．
解答： 解：a molCu跟bmol HNO3的溶液恰好反應，未被還原的硝酸生成硝酸銅，還原的硝酸生成NO或NO2或二者混合物，根據(jù)N元素守恒，n（被還原HNO3）=n（總HNO3）-n（未被還原HNO3）=（b-2a）mol，
故答案為：（b-2a）mol．
點評：本題考查了元素守恒的應用，難度不大，注意Cu與硝酸反應的產(chǎn)物以及硝酸在此反應中表現(xiàn)的性質，酸性和氧化性．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“摩爾”是表示（　�。�
A、物質的質量單位
B、物質微粒的個數(shù)單位
C、6.02×1023個微粒的集體
D、物質“物質的量”的單位

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科目：高中化學 來源： 題型：

蘋果、葡萄、西瓜、山楂是人們普遍喜愛的水果，這些水果富含一種有機物 A，又知A的分子式為C4H6O5．為了弄清該有機物的結構，某興趣小組的同學做了以下實驗：①該化合物與NaOH溶液反應會生成正鹽和酸式鹽兩種產(chǎn)物，②該化合物既能與羧酸反應產(chǎn)生有香味的物質，又能與醇反應產(chǎn)生有香味的物質，1mol該有機物與足量金屬鈉反應產(chǎn)生1.5molH2，④利用儀器測知A分子中不含有甲基（-CH3）．請回答：
（l）根據(jù)以上實驗結果，對A的結構可作出的判斷是
 
．
（a）肯定有碳碳雙鍵        （b）有兩個羧基
（c）肯定有羥基            （d）有兩個“CH2”基團
（2）有機物A的結構簡式為
 
．
（3）寫出A與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：
 
．
（4）寫出A與金屬鈉反應的化學方程式：
 
．
（5）寫出A與乙酸發(fā)生酯化反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的一氯代物有三種同分異構體的是（　　）
A、2-甲基丁烷
B、2，2-二甲基丁烷
C、2，3-二甲基丁烷
D、3-甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法正確的是（　�。�
A、從溴水中提取溴可用酒精作為萃取劑
B、檢驗碘化鉀溶液可用淀粉
C、分離碘和食鹽可用加熱的方法
D、用加熱的方法除去銅中混有的氧化銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

油脂、糖類和蛋白質是生命中的基礎有機化學物質．
Ⅰ．甲屬某天然油脂，其分子式為C57H106O6．1mol該油脂水解可得到1mol甘油、1mol不飽和脂肪酸A和2mol一種直鏈飽和脂肪酸．經(jīng)測定A的相對分子質量為280，原子個數(shù)比為C：H：O=9：16：1．
已知：RCH=CHR′與堿性KMnO4溶液共熱后酸化，發(fā)生雙鍵斷裂生成羧酸：RCH=CHR′
①堿性KMnO4溶液，△
②酸化
RCOOH+R′COOH，常利用該反應的產(chǎn)物反推含碳碳雙鍵化合物的結構．在催化劑存在下，1mol不飽和脂肪酸A和1mol H2反應后經(jīng)處理得到B和C的混合物，B和C互為同分異構體．當B和C的混合物與堿性KMnO4溶液共熱酸化后，得到如下四種產(chǎn)物：
HOOC-（CH2）10-COOH；CH3-（CH2）7-COOH；HOOC-（CH2）7-COOH；CH3-（CH2）4-COOH．
（1）寫出A的分子式
 
．
（2）寫出B和C的結構簡式分別是
 
、
 
．
Ⅱ．乙是α-氨基酸，含C：54.8%，H：5.58%，N：7.11%，其余含O，乙的相對分子質量不超過200．乙分子中不存在甲基（-CH3），能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1mol乙最多能與3mol NaOH完全反應．
（3）有機物乙的相對分子質量為
 
．
（4）寫出符合上述條件的有機物乙的任一種的結構簡式
 
．
Ⅲ．丙為某糖，燃燒丙消耗O2與生成CO2和H2O的物質的量均相等．丙的相對分子質量是它最簡式相對分子質量的5倍．0.1mol該糖能還原21.6g銀，0.1mol該糖能與24g乙酸發(fā)生酯化反應．
（5）該糖最簡式
 
．
（6）若該糖是直鏈分子，寫出與銀氨溶液反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有以下一系列反應，最終產(chǎn)物為環(huán)狀酯：
A
光Br2
B
NaOH、醇△
C
溴水
D
NaOH、水
E
O2、催化劑Cu
F
一定條件
G草酸COOHCOOH
1，2-乙二醇
H
已知B的相對分子質量比A大79．
請推測用字母代表的化合物的結構簡式為C
 
，F(xiàn)
 
，F(xiàn)的官能團
 
；①D→E的化學方程式為
 
．G→H的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于難溶電解質的溶解平衡描述中正確的是（　�。�
A、沉淀溶解達到平衡時，溶液中各離子的濃度一定相等
B、沉淀溶解達到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進溶解
C、難溶電解質的溶解平衡是一種動態(tài)平衡，可以通過改變條件使平衡移動
D、沉淀轉化的實質就是沉淀溶解平衡的移動，一般說來，溶解度小的沉淀轉化成溶解度大的沉淀更容易實現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中：
a．HO（CH2）3COOH    b．HO（CH2）2OH    c．CH3CH=CH-CNd．CH3CH2CH（CH3）COOH    e．HOOC（CH2）4COOH
（1）可發(fā)生加聚反應的化合物是
 
，加聚物的結構簡式為
 
；
（2）同種分子間可發(fā)生縮聚反應生成酯鍵的化合物是
 
，縮聚物的結構簡式為
 
；
（3）兩種分子間可發(fā)生縮聚反應生成酯鍵的化合物是
 
和
 
，縮聚物的結構簡式為
 
．

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