如圖所示，把試管放入盛有25℃時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用膠頭滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問題：
①實驗中試管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是
 
．
③寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．
考點：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)
專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：如圖所示的實驗中，所試管內(nèi)滴入稀鹽酸，鹽酸與鎂劇烈反應(yīng)放出氫氣，同時反應(yīng)放出的熱量使飽和石灰水溶液溫度升高，溫度升高氫氧化鈣溶解度減小，飽和溶液析出固體氫氧化鈣而使燒杯中的溶液變渾濁．
解答： 解：①鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，可觀察到產(chǎn)生大量氣體，鎂片逐漸溶解，
故答案為：鎂片上有大量氣泡，鎂片逐漸溶解；
②鎂與鹽酸劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，
故答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H2；
③鎂與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成氯化鎂和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2++H2↑，
故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑．
點評：本題考查金屬與酸的反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，難度不大．要注意氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，但本題沒考到這一點，是一點創(chuàng)新．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

我國安徽發(fā)現(xiàn)了全國最大的鉬礦，如圖是鉬元素的相關(guān)信息，下列有關(guān)鉬的說法錯誤的是（　　）
A、95Mo原子核內(nèi)有53個中子
B、95Mo原子核外有42個電子
C、92Mo、95Mo、98Mo互為同位素
D、92Mo、95Mo、98Mo的化學(xué)性質(zhì)有較大的不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

核電荷數(shù)為1～20的元素中，次外層電子數(shù)是最外電子層電子數(shù)4倍的元素共有（　�。�
A、4種B、3種C、2種D、1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Q、W、X、Y、Z是5種短周期元素，原子序數(shù)逐漸增大，Q與W組成的化合物是一種溫室氣體，W與Y、X與Y組成的化合物是機(jī)動車排出的大氣污染物，Y和Z能形成原子個數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物．
（1）W在元素周期表中的位置是
 
，Z2Y2的電子式是
 
．
（2）工業(yè)合成XQ3是放熱反應(yīng)．下列措施中，既能加快反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是
 
．
a．升高溫度            b．加入催化劑
c．將XQ3及時分離出去    d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（3）WQ4Y與Y2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，a極的電極反應(yīng)式是
 
．
（4）X和Z組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去． 現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4 七種物質(zhì)：
①該反應(yīng)中，化合價升高的反應(yīng)物是
 
，化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)物是
 
．
②寫出一個包含上述七種物質(zhì)的氧化還原反應(yīng)方程式（不需配平）
 
．
③上述反應(yīng)中，氧化劑是
 
，1 mol氧化劑在反應(yīng)中
 
 （填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
④如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色．說出NaBiO3的一個性質(zhì)：
 
．
（2）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O，Au2O3為反應(yīng)物，
①將氧化劑與還原劑填入下列空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
．
②紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．若該反應(yīng)消耗3.2g CH3OH轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則氧化產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）將ag氯化鈣溶于1.8L水中，恰好使鈣離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1：100，則a值為
 
．
（2）在反應(yīng)2A+B=3C+2D中，已知3.4gA與3.2gB完全反應(yīng)，生成4.8gC，又知道D的式量為18，則B的式量是
 

（3）25.4g 某二價金屬氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl-，則ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
；A的相對原子質(zhì)量是
 
；ACl2的化學(xué)式是
 
．
（4）某混合物由Na2SO4、Al2（SO4）3組成，已知Na、Al兩元素的質(zhì)量之比為23：9，則Na2SO4和Al2（SO4）3物質(zhì)的量之比為
 
，含1.00mol SO42-的該混合物的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NOx）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進(jìn)行處理．

（1）選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NOx）轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ/mol
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入容積相同的恒容密閉容器中，在不同溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時間后，測得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH） 與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述反應(yīng)的△H3
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②T℃時，向容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2，進(jìn)行上述反應(yīng)，測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．前3min內(nèi)H2的反應(yīng)速率為
 
，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
，T℃時上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知 可簡寫為．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)可表示為：
（1）降冰片烯屬于
 
．
A．環(huán)烴    B．不飽和烴    C．烷烴    D．芳香烴
（2）降冰片烯的分子式為
 
．
（3）降冰片烯不具有的性質(zhì)
 
．
A．能溶于水        B．發(fā)生氧化反應(yīng)
C．加成反應(yīng)        D．常溫常壓下為氣體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，國際原油價格大幅上漲，促使各國政府加大生物能源生產(chǎn)，其中酒精汽油已進(jìn)入實用化階段．
（1）乙醇在銅或銀作催化劑的條件下，可以被空氣中的氧氣氧化成X，X可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出此反應(yīng)方程式：
 

（2）乙醇可以與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)，被直接氧化成Y，Y含有官能團(tuán)的名稱是
 
．在濃硫酸存在下加熱，乙醇與Y反應(yīng)可生成一種有香味的物質(zhì)W，化學(xué)方程式為：
 

（3）現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑，乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷（），該反應(yīng)的原子利用率為100%，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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同步練習(xí)冊答案