Question

18．反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1，在溫度為T時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（　�。�

• A． A、C兩點的反應(yīng)速率：v（A）＞v（C）
• B． A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
• C． B點正逆反應(yīng)速率：v（正）＞v（逆）
• D． A、C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A＞C

Answer 1

分析 A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快；
B、增大壓強(qiáng)向氣體體積縮��；
C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強(qiáng)下最終要達(dá)平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大；
D、A到C二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減�。�

解答 解：A、壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快，C點的壓強(qiáng)大，所以速率快，所以v（A）＜v（C），故A錯誤；
B、增大壓強(qiáng)向氣體體積縮小，二氧化氮的濃度變大，所以顏色A淺，C深，故B錯誤；
C、B不是平衡狀態(tài)，在這種壓強(qiáng)下最終要達(dá)平衡狀態(tài)，二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)變大，平衡正向移動，所以v（正）＞v（逆），故C正確；
D、A到C二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)減小，所以混合氣體的物質(zhì)的量減小，氣體質(zhì)量不變，所以平均相對分子質(zhì)量：A＜C，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，題目難度中等，本題注意把握曲線的含義，以此判斷反應(yīng)進(jìn)行方向．