Question

（8分）現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4.48L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
⑴該反應(yīng)的離子方程式為                                                。
⑵則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L^－1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液             毫升。
⑶如選用所貼標(biāo)簽為10%（密度為1.043g·mL^－1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸                    毫升（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

Answer 1

（8分，方程式2分，計算各3分
(1) Cl₂   +  2 OH ^-= Cl^-+ClO^-+H₂O     (2)200mL          (3)140mL

試題分析：（1）氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以反應(yīng)的離子方程式是Cl₂ + 2 OH ^-= Cl^-+ClO^-+H₂O。
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L氯氣的物質(zhì)的量是4.48L÷22.4L/mol＝0.2mol，所以根據(jù)方程式可知，至少需要?dú)溲趸�鈉的物質(zhì)的量是0.4mol，則其氫氧化鈉溶液的體積至少是0.4mol÷2.0mol/L＝0.2L＝200ml。
（3）根據(jù)反應(yīng)式NaOH＋HCl=NaCl＋H₂O可知，氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol，所以需要濃鹽酸的體積是
點(diǎn)評：在進(jìn)行物質(zhì)的量的有關(guān)計算時，關(guān)鍵是熟練應(yīng)用幾個關(guān)系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。另外如果是根據(jù)反應(yīng)的方程式進(jìn)行的有關(guān)計算，還需要寫出有關(guān)的方程式，然后找出已知量和未知量之間的關(guān)系，列式計算即可。