7．寫出制備Fe（OH）3膠體的化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．取乙燒杯中少量Fe（OH）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

分析 氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，向沸水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色得到分散系氫氧化鐵膠體；向Fe（OH）3膠體中滴入稀鹽酸，先發(fā)生膠體的聚沉，然后二者之間會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水．

解答 解：氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，化學(xué)方程式：FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（膠體）+3HCl；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；
故答案為：FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl；　Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生Fe（OH）3膠體的性質(zhì)、制備等知識，注意知識的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某電化學(xué)氣敏傳感器工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該傳感器在工作過程中KOH的物質(zhì)的量不變
B．a極的電極反應(yīng)式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C．反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：5
D．b極為負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列儀器和裝置，用橡膠管經(jīng)過簡單連接，可制備收集多種不同的純凈、干燥的氣體（考慮有毒尾氣吸收）．關(guān)于這些裝置的連接，下列說法正確的是（　�。�
A．制備收集CO2：連接b→d→eB．制備收集H2：連接b→c→g
C．制備收集NH3：連接b→d→e→cD．制備收集Cl2：連接a→f→c→e→d

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（Ⅰ）常溫下，將某一元酸HA（甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸）和NaOH溶液等體積混合、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：
實(shí)驗(yàn)
編號		HA物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		NaOH物質(zhì)的量
濃度/（mol•L-1）		混合后溶
液的pH
甲0.10.1pH=a
乙0.120.1pH=7
丙0.20.1pH＜7
丁0.10.1pH=10
（1）從甲組情況分析，如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸？a=7時(shí)，HA是強(qiáng)酸；a＞7時(shí)，HA是弱酸．
（2）乙組混合溶液中粒子濃度c（A-）和c（Na+）的大小關(guān)系C．
A．前者大  B．后者大    C．兩者相等  D．無法判斷
（3）從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果（列式）：c（Na+）-c（A-）=10-4-10-10mol•L-1．
（Ⅱ）某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-、HB-?H++B2-
回答下列問題：
（5）在0.1mol•L-1的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是AC．
A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol•L-1
B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol•L-1
C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示你阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．100ml 12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個(gè)數(shù)為6 NA
C．用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個(gè)電子，則陽極產(chǎn)生的氣體體積一定為11.2L
D．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．醋酸亞鉻水合物{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水和乙醚，微溶于無水乙醇，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）

請回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗，如何檢查裝置3的氣密性關(guān)閉閥門A、B把4中導(dǎo)管插入水面下，微熱裝置3看導(dǎo)管口有持續(xù)氣泡產(chǎn)生，停止加熱后有形成一段液柱，則氣密性好，若無則氣密性不好．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是使鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）洗滌產(chǎn)品時(shí)，最好先用a洗滌，然后用b洗滌（填字母序號）
a．無氧水　　b．無水乙醇　　c．稀鹽酸　　d．氯化鈉溶液
（6）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L  0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．（保留小數(shù)1位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫酸亞錫（SnSO4）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)．某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下：

查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化．
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫，Sn相對原子質(zhì)量為119
回答下列問題：
（1）錫原子的核電荷數(shù)為50，與碳元素屬于同一主族，錫元素在周期表中的位置是第五周期第ⅣA族．
（2）操作Ⅰ中沉淀洗滌的方法是向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水完全流出后重復(fù)操作2-3次．
（3）SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解，請用平衡移動(dòng)原理解釋原因SnCl2水解，發(fā)生SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl，加入鹽酸，使該平衡向左移動(dòng)，抑制Sn2+水解．
（4）加入Sn粉的作用有兩個(gè)：①調(diào)節(jié)溶液pH，②防止Sn2+被氧化．
（5）酸性條件下，SnSO4還可以用作雙氧水去除劑，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Sn2++H2O2+2H+═Sn4++2H2O．
（6）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：
①將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應(yīng)為：Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量的FeCl3；
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應(yīng)為：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl═6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.226g 錫粉，經(jīng)上述各步反應(yīng)后，共用去0.100mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml．錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是93.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　�。�
A．在反應(yīng)CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑中，水作氧化劑
B．根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強(qiáng)
C．反應(yīng)3NO2+H2O═2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1
D．因Cl2的氧化性強(qiáng)于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酸亞鐵銨[（NH4）2S04．FeS04]是分析化學(xué)中的重要試劑：某學(xué)習(xí)小組探究其分解產(chǎn)物．
（1）甲組同學(xué)按照下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，關(guān)閉止水夾，加熱A中的硫酸亞鐵銨固體至分解完全，檢驗(yàn)其分解產(chǎn)物．

①裝置B儀器名稱是球形干燥管，所盛試劑是堿石灰．
②裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液由無色變紅色，由此可知硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中有NH3．
（2）乙組同學(xué)選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的裝置，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證硫酸亞鐵銨分解的產(chǎn)物中還有S02和S03．

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序（用裝置字母表示）為A、DHEGF取適量固體于A中，通入N2一段時(shí)間后，關(guān)閉止水夾，再點(diǎn)燃酒精燈．通人N2的目的是排盡裝置中的空氣（或O2），防止對SO2的驗(yàn)證產(chǎn)生干擾．
②裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有SO3 ；能證明分解產(chǎn)物中有S02韻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中無明顯現(xiàn)象，G中出現(xiàn)白色沉淀
（3）丙組同學(xué)將一定量的硫酸亞鐵銨在500℃時(shí)隔絕空氣加熱一段時(shí)間后，檢驗(yàn)其固體產(chǎn)物．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：
①此固體產(chǎn)物不含二價(jià)鐵：取少量固體于試管中，加稀硫酸溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色．．
②此固體產(chǎn)物只含F(xiàn)e203：精確稱量充分加熱前后固體的質(zhì)量，經(jīng)過計(jì)算即可判定殘留固體的成分是否全部為氧化鐵．

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