10mL 0.8mol/L Mn+的溶液，恰好能沉淀30mL0.4mol/LCO32-的溶液，則n為（　　）
A、1B、2C、3D、4
考點(diǎn)：離子方程式的有關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)CO32-溶液與Mn+鹽溶液反應(yīng)時，恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，利用化合價得出Mn+離子與nCO32-離子的關(guān)系，然后利用物質(zhì)的量來計算解答．
解答： 解：CO32-溶液中CO32-離子的物質(zhì)的量為30mL×10-3×0.4mol?L-1=0.12mol，
Mn+離子的物質(zhì)的量為10mL×10-3×0.8mol?L-1=0.08mol，
由反應(yīng)中恰好將溶液中的Mn+離子完全沉淀為碳酸鹽，及M的化合價為+n，
則     2Mn+～nCO32-
        2      n
     0.08mol  0.12mol
解得n=3，
故選C．
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用溶液中的離子之間的反應(yīng)來進(jìn)行簡單計算，明確離子之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，并應(yīng)熟悉離子的物質(zhì)的量的計算來解答即可．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯化亞銅（CuCl）是有機(jī)合成工業(yè)中應(yīng)用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu2+、Fe3+）中制備氯化亞銅的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是
 
（寫化學(xué)式）．
（2）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應(yīng)生成CuCl的離子反應(yīng)方程式為：
 
．
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在
 
左右．

（4）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是
 
．
（5）從濾液A中可回收的主要物質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．
（6）以碳棒為電極電解CuCl2溶液可得到CuCl．寫出電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題：
 ⅠAⅡAⅢAIⅤAⅤAⅤⅠAⅤⅡA0族
2   ①②③  
3④ ⑤⑥ ⑦⑧⑨
4⑩       
（1）在①-⑩元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是
 
（填元素符號），化學(xué)性質(zhì)最活潑的金屬元素是
 
（填元素符號）．
（2）在最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是
 
．
（3）最高價氧化物屬于兩性氧化物的元素是
 
（填元素符號），寫出該元素的最高價氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（4）比較元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：②
 
③；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：②
 
⑥．
（5）⑥的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（6）④元素與⑧元素形成的化合物的化學(xué)式是
 
，高溫灼燒該化合物時，火焰呈
 
色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)物的蒸氣，完全燃燒時，需3倍于其體積的氧氣，產(chǎn)生2倍于其體積的CO2，該有機(jī)物是（　�。�
A、C2H4
B、C3H6O
C、C2H4O
D、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于電解氯化鈉溶液，下列敘述正確的是   （　�。�
A、原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)類型相同
B、若在陽極附近的溶液中滴入KI淀粉試液，溶液呈藍(lán)色
C、若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液仍無色
D、電解一段時間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，加入適量鹽酸充分?jǐn)嚢韬笕芤嚎苫謴?fù)原狀況

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知常溫下，硝酸濃度越稀，其還原產(chǎn)物的價態(tài)越低．（本題氣體數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（1）實驗室欲用70%的濃硝酸（密度1.41g/mL）配制1.0mol/L的稀硝酸（密度1.04g/mL）500mL．求：70%濃硝酸的物質(zhì)的量濃度
 
mol/L（保留1位小數(shù)，下同），配制時需濃硝酸
 
mL．
（2）將9.65克某銅鋅合金加入到足量的濃硝酸中，得到氣體 6.72L（假設(shè)不含N2O4），則該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為
 
．
（3）向100mL某濃度的硝酸溶液中加入足量的鐵粉，鐵粉部分溶解，卻無氣體產(chǎn)生．向反應(yīng)后的溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾后對濾渣進(jìn)行洗滌后灼燒得到固體物質(zhì)4.8g，寫出鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，該硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度
 
．
（4）將13克鋅加入到200mL 3.6mol/L的硝酸溶液中，鋅全部溶解，得到無色氣體2.464L（已知常溫下N2O3為液體），測得反應(yīng)后的溶液pH=0（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積無變化）．取少量反應(yīng)后的溶液加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，無刺激性氣味的氣體生成．試求該無色氣體的組成及其物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維，它可由間苯二甲酸和間苯二胺（）在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚而成，則Nomex的結(jié)構(gòu)簡式為（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量．
（1）用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出
 
熱量．
（2）用0.1molBa（OH）2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出
 
熱量．
（3）用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量
 
（大于、小于、等于）57.3kJ，理由是
 

（4）實驗測得苯（l）的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯（l）燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握．
①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是
 
（填字母），它與苯的關(guān)系是
 
，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，

②下列有機(jī)物屬于羧酸類的是
 
（填字母）．
a．CH3CHO  
（2）化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為
①X分子有
 
種氫原子．
②X的另一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C=CH-CH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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