下列解釋實(shí)際應(yīng)用的原理表達(dá)式中，不正確的是
A．用排飽和食鹽水法收集Cl2：Cl2 + H2O H+ + Cl－+ HClO
B．用熱的純堿溶液清洗油污：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－
C．用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4：CaSO4 + CO32－＝ CaCO3 + SO42－
D．用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +（x+2）H2O（過量） TiO2·x H2O↓+ 4HCl
B
A 正確，用排飽和食鹽水法收集Cl2，是為了降低氯氣在水中的溶解度。
B 錯(cuò)誤，CO32－水解，應(yīng)分部水解
C 正確，把溶度積大的硫酸鈣轉(zhuǎn)變?yōu)槿芏确e小的碳酸鈣，從而除去水垢中的CaSO4
D 正確，滲透水解TiCl4制備納米TiO2
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，某濃度的氯化銨溶液的pH=4，下列敘述中正確的是
A．溶液中的 c（OH－）=1×10 -10mol·L-1
B．溶液中的c（NH4+）＞c（Cl－）＞c（H+）＞c（OH－）
C．溶液中的c（H+）+ c（NH4+）= c（Cl－）+ c（OH－）
D．溶液中的c（NH3·H2O）= c（NH4+）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列說法正確的是
A．將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)：2c(NH4+) = c(SO42-)
B．將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)：c(OH－)+c(SO42-) = c(H+)+c(NH4+)
C．若等體積等濃度的HCN溶液與NaCN溶液混合后溶液顯堿性：c(CN-)>c(HCN)
D．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

蒸干并灼燒下列物質(zhì)的水溶液，仍能得到該物質(zhì)的是
A．氯化鋁B．碳酸氫鈉C．硫酸鈉D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H2B在溶液中的電離方程式：H2B ＝ H++HB-,  HB-H++B2-。下列敘述一定正確的是
A. Na2B溶液存在：c (Na+) =" 2c" (HB-) + 2c(B2-) + 2c(H2B) 
B．NaHB溶液一定顯酸性
C．HB-的水解方程式：HB-＋H2O H2B＋OH-
D．NaHB溶液與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：HB-＋H+ = H2B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

實(shí)驗(yàn)室配制有0.1mol/L的Na2CO3溶液，根據(jù)電離平衡和水解知識(shí)，回答下列有關(guān)問題：
⑴寫出H2CO3的電離方程式為                                 ；
⑵Na2CO3溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
                                                          ；(2分)
⑶在該溶液中，c(Na＋)、c(CO32-) 、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小關(guān)系為
                                                            ；(2分)
⑷根據(jù)電荷守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝                                    ；(2分)
⑸根據(jù)物料守恒原理，該溶液中離子濃度關(guān)系有：
c(Na＋)＝                                               。(2分)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用最佳方法證明明礬溶于水時(shí)發(fā)生的下列變化：
供選用的藥品和儀器：明礬溶液、甲基橙試液、石蕊試液、酚酞試液、pH試紙、氫氧化鈉溶液、酒精燈、半透膜、電泳儀、聚光束儀
（1）證明明礬溶于水發(fā)生了水解反應(yīng)_______________；
（2）證明明礬的水解反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)_______________；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）25℃時(shí)，將0．01molCH3COONa和0．002molHCl溶于水，形成1L溶液。
（1）該溶液中共含有________種不同的微粒（包括分子和離子）；
（2）在這些微粒中，__________和__________兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0．01mol；
（3）________和___________兩種微粒的物質(zhì)的量之和比H+的物質(zhì)的量多0．008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①KNO3 、②Na2CO3 、③NaHCO3 、④NaHSO4 、⑤CH3COOH、⑥NaOH、⑦Ba(OH)2 、⑧NH4Cl，pH由大到小的順序?yàn)椋?br />                                               （填數(shù)字代號(hào)）

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