下列化學(xué)反應(yīng)基本類型中，一定不是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、化合反應(yīng)B、復(fù)分解反應(yīng)
C、分解反應(yīng)D、置換反應(yīng)
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：四種基本類型的反應(yīng)分別是置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)等，氧化還原反應(yīng)的特征為有元素化合價的升降，以此解答該題．
解答： 解：A．有單質(zhì)參加反應(yīng)的化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，如氫氣和氧氣的反應(yīng)，故A不選；
B．復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，不存在元素化合價的變化，故B選；
C．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．置換反應(yīng)有單質(zhì)參與，元素的化合價一定發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．
點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系知識，側(cè)重于基本概念的考查，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

容積均為500 mL的Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ三個密閉容器（容器體積恒定不變）中分別充入1 mol N2和2.5 mol H2，三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1，T2，T3且恒定不變，在其他條件相同的情況下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3（△H＜0）．實驗測得反應(yīng)均進(jìn)行到t min時N2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、當(dāng)v（H2）=3v（N2）時，可以說明三個容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B、在t min時，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是Ⅱ和Ⅲ
C、在t min時測得c（N2）Ⅲ=1 mol/L，若再向Ⅲ中充入1.5 mol N2和1 mol NH3，H2的轉(zhuǎn)化率不變
D、三個容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡后，容器I中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在t℃時，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=13，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=
 
．
（2）該溫度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水電離的c（OH-）=
 
mol/L．
（3）該溫度下，若10體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前該強酸的pH1與強堿的pH2應(yīng)滿足的關(guān)系是
 
．（用含有a和b的式子表示）
（4）該溫度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH
 
（填＞7、=7、＜7）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

光導(dǎo)纖維的主要成分是（　　）
A、硅B、玻璃C、二氧化硅D、沙子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1）在微生物作用的條件下，NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-．兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1：
1  mol NH4+（aq） 全部氧化成NO3-（aq）的熱化學(xué)方程式是
 
．
2）、電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖2所示，寫出該電解池的電極反應(yīng)式
陽極：
 
  陰極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫同壓時瓶內(nèi)氣體的關(guān)系一定正確的是（　　）
A、所含質(zhì)子數(shù)相等
B、氣體密度相等
C、所含原子數(shù)相等
D、摩爾質(zhì)量相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上設(shè)計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下：

請回答下列問題：
（1）步驟①所得廢渣的成分是
 
（寫化學(xué)式）
（2）步驟②、③的變化過程可簡化為（下式R表示VO2+，HA表示有機萃取劑）：
R2（SO4）n（水層）+2nHA（有機層）?2RAn（有機層）+nH2SO4（水層）
②中萃取時必須加入適量堿，其原因是
 
．
③中X試劑為
 
．
（3）④的離子方程式為
 
．
（4）25℃時，取樣進(jìn)行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
結(jié)合上表，在實際生產(chǎn)中，⑤中加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的最佳pH為
 
．若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀，則溶液中c（Fe3+）＜
 
．（已知：25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（5）該工藝流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)有
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究Cl2、SO2同時通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖甲所示的實驗裝置．試填空．

（1）請你寫出Cl2、SO2同時通入H2O中恰好發(fā)生反應(yīng)時的離子方程式
 
；
（2）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體．現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸為原料制取Cl2．在此實驗中，E儀器的作用是
 
；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇圖乙三種裝置中的
 
（填序號）．
（3）某興趣小組探究SO2氣體能否還原Fe3+，他們使用的藥品和裝置如圖丙所示：
①在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液，分成兩份，并設(shè)計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去．
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
能說明SO2氣體能還原Fe3+方案是
 
，原因是
 
；
②B的作用是
 
．氫氧化鈉溶液的作用是
 
，發(fā)生的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、濃氨水可檢驗氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金

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