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數(shù)學(xué)英語物理化學(xué) 生物地理
數(shù)學(xué)英語已回答習(xí)題未回答習(xí)題題目匯總試卷匯總
【題目】在一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù)正確的是
A.c(O2)=0.2mol/LB.c(SO2)=0.25mol/L
C.c(SO3)=0.4mol/LD.c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L
【答案】B
【解析】
可逆反應(yīng)有一定的限度,反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,反應(yīng)過程中的某一時(shí)間SO2、O2和SO3的濃度分別為:0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L,若極限轉(zhuǎn)化,則SO2、O2和SO3的濃度分別為:0.4mol/L、0.2mol/L和0mol/L或0mol/L、0mol/L和0.4mol/L。
A.極限轉(zhuǎn)化時(shí)c(O2)=0.2mol/L,但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,所以c(O2)<0.2mol/L,故A錯(cuò)誤;
B.根據(jù)分析可知0<c(SO2)<0.4molL-1 ,故B正確;
C.極限轉(zhuǎn)化時(shí)c(SO3)=0.4mol/L,但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化,所以c(SO3)<0.4mol/L,故C錯(cuò)誤;
D.根據(jù)硫元素守恒,應(yīng)有c(SO2)+c(SO3)=0.4molL-1,所以不可能出現(xiàn)c(SO2)=c(SO3)=0.15mol/L,故D錯(cuò)誤;
故答案為B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)不能作為所得結(jié)論合理證據(jù)的是
選項(xiàng)
A
B
C
D
實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象
NaBr溶液變?yōu)槌壬?/span>NaI溶液變?yōu)樽攸S色
Mg條表面有氣泡產(chǎn)生
Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色沉淀
鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈
結(jié)論
氧化性:
Cl2>Br2>I2
還原性:
Mg>Al
非金屬性:
C>Si
金屬性:
K>Na
A.AB.BC.CD.D
【題目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是鋰離子電池的電極材料,可利用鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))來制備,工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)Li2Ti5O15中Ti的化合價(jià)為+4,其中過氧鍵的數(shù)目為__________________。
(2)酸浸后,鈦主要以TOCl42-形式存在,寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式_________________。
(3)甲組同學(xué)取2 mL FeCl2溶液,加入幾滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液變紅,說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________
丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________;
(4)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是
A. HC1的電子式: B. CO2的比例模型:
C. 乙酸的分子式:CH3COOH D. 甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH4
【題目】某同學(xué)為制取乙酸乙酯,在試管a中加入3ml乙醇,然后邊振蕩試管邊慢慢加入2ml濃硫酸和2ml乙酸,按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:
(1)試管b中盛放的溶液是_________________;
(2)實(shí)驗(yàn)完成后,試管b的頁面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離該液體混合物需要用到的玻璃儀器是______;
(3)乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型是___________;
(4)在制取乙酸乙酯中,有關(guān)濃硫酸的作用說法錯(cuò)誤的是_______________;
A.催化劑 B.吸水劑 C.脫水劑 D.提高反應(yīng)速率
(5)試管b中溶液的作用是_______________;
(6)乙酸在酯化反應(yīng)中斷鍵方式是在的__________處。
【題目】圖中反應(yīng)①是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl2·6NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源。下列說法錯(cuò)誤的是
A.A2B的化學(xué)式為Mg2Si
B.該流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl
C.利用MgCl2·6NH3制取鎂的過程中發(fā)生了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)
D.分別將MgCl2溶液和Mg(OH)2懸濁液加熱、灼燒,最終得到的固體相同
【題目】(1)氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為____________,若將負(fù)極材料改為CH4,寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式___________。
(2)NH3代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個(gè)熱點(diǎn)。使用的電解質(zhì)溶液是2 mol·L-1的KOH溶液,電池總反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O。該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________;每消耗3.4g NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_________。
【題目】二氧化氯(ClO2)廣泛應(yīng)用于紙漿漂白、殺菌消毒和水凈化處理等領(lǐng)域。工業(yè)上利用甲醇還原NaClO3的方法制備ClO2,工藝流程如下:
已知:a.發(fā)生器中制備ClO2的反應(yīng):12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH= 12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2O
b.相關(guān)物質(zhì)的熔沸點(diǎn):
物質(zhì)
CH3OH
HCOOH
ClO2
熔點(diǎn)/℃
-97
9
-59
沸點(diǎn)/℃
65
101
11
(1)ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有______性。
(2)冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH,應(yīng)控制的最佳溫度為______(填字母)。
A.0~10℃ B.20~30℃ C.60~70℃
(3)經(jīng)過程Ⅰ和過程Ⅱ可以獲得芒硝(Na2SO4·10H2O)并使部分原料循環(huán)利用。
已知:Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如下圖:
①Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時(shí)需加入NaClO3固體,從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因:______。
②結(jié)合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線,過程Ⅱ的操作是:在32.4℃恒溫蒸發(fā),______。
③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和______。
【題目】相同物質(zhì)的量的下列有機(jī)物,充分燃燒,消耗氧氣的量相同的是
A. C3H4和C2H6B. C3H6和C3H8O
C. C3H6O2和C3H8OD. C3H8O和C4H8O2
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