12．下列藥品與其作用匹配的是（　�。�
A．胃舒平（中和過多胃酸）B．阿司匹林（消炎殺菌）
C．青霉素（解熱鎮(zhèn)痛）D．環(huán)丙沙星（抑制胃酸分泌）

分析 A．胃舒平的成分是氫氧化鋁，氫氧化鋁是兩性氫氧化物；
B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；
C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛；
D．環(huán)丙沙星是抗生素．

解答 解：A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能和胃酸反應(yīng)生成鹽和水而中和胃酸，所以氫氧化鋁可用作中和過多胃酸的藥品，故A正確；
B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗生素，故B錯誤；
C．青霉素是抗生素不可用于解熱鎮(zhèn)痛，常用的阿司匹林，才是解熱鎮(zhèn)痛的，故C錯誤；
D．環(huán)丙沙星是抗生素，不能做抗酸藥，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了常見藥品的用途、作用及使用的注意問題等，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中的下列物質(zhì)的鑒別錯誤的是（　�。�
A．用稀溴水檢驗溶液中的苯酚
B．用NaOH溶液區(qū)分植物油與礦物油
C．用燃燒、聞氣味的方法區(qū)分人造絲和蠶絲
D．用新制的Cu（OH）2懸濁液區(qū)分HCHO、HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定得多
B．NaHCO3比Na2CO3難溶于水
C．用物質(zhì)的量相同的蘇打和小蘇打可得到相同質(zhì)量的CO2
D．石灰水既能和Na2CO3反應(yīng)，又能與NaHCO3反應(yīng)，且反應(yīng)原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知A、B、C、D為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：（單位：kJ/mol），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
A2080400061009400
B500460069009500
C7401500770010500
D5801800270011600
（1）A是ArB是NaC是MgD是Al（填元素符號）
（2）B通常顯+1價，B的電負性＜C的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．（3）元素C的第一電離能比D高的原因是鎂的外圍電子為3S2，處于全充滿狀態(tài)，能量較低，較穩(wěn)定，所需第一電離能較大
（4）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像A元素的是A．
A．氦（1s2）　 B．鈹（1s22s2）　　 　C．鋰（1s221）　 D．氫（1s1）　　　　　　　 　　　　　　　 （5）每種元素都出現(xiàn)相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的情況，請你估計B的第2次電離  能飛躍數(shù)據(jù)將是第9電子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列事實與膠體知識有關(guān)的是
①晨霧中看見葉縫透過光束的通路  ②用明礬凈水　 ③一支鋼筆使用不同牌號的藍黑墨水易出現(xiàn)堵塞 ④靜電除塵 �、荻�?jié){做豆花  ⑥血液透析 ⑦在江河入�？谔幦菀仔纬缮持蓿ā　。�
A．①②⑤⑦B．①③④⑤⑥C．①③⑤⑥⑦D．全部都有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201512/130/13e131d1.png" style="vertical-align:middle" />
A．裝置①可用于除去Cl2中含有的少量HCl氣體
B．裝置④向左推動針筒活塞可檢驗該裝置的氣密性
C．裝置③可證明非金屬性Cl＞C＞Si
D．按裝置②所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B．0.1molCu與足量的濃硫酸反應(yīng)生成SO2的體積為2.24L
C．25℃時pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，每消耗1molCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42- $?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A．放電時：電子流動方向由A經(jīng)導(dǎo)線流向B
B．放電時：正極反應(yīng)是Pb-2e-+SO42-═PbSO4
C．放電時：當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗的H2SO4 0.4mol
D．放電時：外電路通過1mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加48g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源．
（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g+2H2O （l）△H=-704 kJ•mol-1．
（2）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．
已知：H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-185kJ/mol
E（H-H）=436kJ/mol          E（Cl-Cl）=243kJ/mol
則E（H-Cl）=432 kJ/mol
（3）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．已知：
2Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Cu2O（s）△H=-169kJ•mol-1，
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1，
2Cu（s）+O2（g）═2CuO（s）△H=-314kJ•mol-1
則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+2CuO（s）=Cu2O（s）+CO（g） ）H=+34.5 KJ/mol．
（4）①如圖是N2和H2反應(yīng)生成2mol NH3過程中能量變化示意圖，請計算每生成1mol NH3放出熱量為：46.1 kJ．
②若起始時向容器內(nèi)放入1mol N2和3mol H2，達平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%，則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數(shù)值為18.44；若在同體積的容器中充入2mol N2和6mol H2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2＞ 2Q1（填“＞”、“＜”或“=”）

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