【題目】下列事實(shí)不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫

B.由H2(g)、I2(g)、HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，將乙酸乙酯不斷蒸出

D.石灰?guī)r受地下水長(zhǎng)期溶蝕形成溶洞

【答案】B

【解析】

A.啤酒中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，開(kāi)啟啤酒瓶，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向生成二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng)，故能用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；

B.反應(yīng)H2+I22HI是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變并不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，混合氣體加壓后顏色變深，是因?yàn)?/span>I2的濃度增大，不能用平衡移動(dòng)原理解釋，B選；

C.實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯時(shí)，采用加熱的方式將乙酸乙酯不斷蒸出，從而平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)，能用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；

D.石灰?guī)r形成與反應(yīng)：CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2，能用平衡移動(dòng)原理解釋，D不選；

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)通過(guò)以下裝置測(cè)定M樣品(只含Fe、Al、Cu)中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取兩份質(zhì)量均為m g的M樣品，按實(shí)驗(yàn)1(如圖1)和實(shí)驗(yàn)2(如圖2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)順利完成了實(shí)驗(yàn)并測(cè)得氣體體積分別為V1 mL和V2 mL(已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)1裝置中小試管的作用是___________________________________________________。

(3)對(duì)于實(shí)驗(yàn)2，平視讀數(shù)前應(yīng)依次進(jìn)行的兩種操作是：①___________________②___________________。

(4)M樣品中銅的質(zhì)量的數(shù)學(xué)表達(dá)式為(用m 、V1和V2 表示)：__________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前，B瓶中水沒(méi)有裝滿，使測(cè)得氣體體積____________ (填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同)；若拆去實(shí)驗(yàn)2中導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在密閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物是( )

A. Na2CO3和Na2O2 B. Na2CO3和NaOH

C. NaOH和Na2O2 D. NaOH、Na2O2和Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積的關(guān)系如圖。下列判斷正確的是

A. 在0~a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

C. a=0.3

D. 原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在某溫度時(shí)，將n mol·L－1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L－1 鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. a點(diǎn)KW＝1.0×10－14

B. b點(diǎn)：c(NH)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C. 25 ℃時(shí)，NH4Cl水解常數(shù)為(n-1)×10-7(用n表示)

D. d點(diǎn)水的電離程度最大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】截止2020年4月5日，全球新型冠狀病毒肺炎確診超過(guò)120萬(wàn)例。以下對(duì)預(yù)防新冠病毒的認(rèn)識(shí)，不符合科學(xué)道理的是（ ）

A

B

C

D

84消毒液使用時(shí)不能和潔廁靈混用

醫(yī)用酒精消毒效果濃度95%>75%

口罩關(guān)鍵一層聚丙烯熔噴布屬于有機(jī)高分子材料

溫度計(jì)中水銀屬于金屬單質(zhì)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)。某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得 Ce(OH)4和硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3(NH4) 2SO424H2O］流程設(shè)計(jì)如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強(qiáng)氧化性；Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于 NaOH溶液。

回答以下問(wèn)題：

（1）反應(yīng)②中H2O2的作用是___________。

（2）反應(yīng)③的離子方程式是________。

（3）已知有機(jī)物 HT 能將Ce3+從水溶液中萃取出來(lái)，該過(guò)程可表示為：2Ce3+ (水層)+ 6HT（有機(jī)層）2CeT3 (有機(jī)層）+ 6H+(水層),從平衡角度解釋：向 CeT3 (有機(jī)層）加入H2SO4獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是_______。

（4）硫酸鐵銨礬［Fe2(SO4) 3·(NH4) 2SO4·24H2O］廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是___________。

（5）用滴定法測(cè)定制得的 Ce(OH)4 產(chǎn)品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定，則測(cè)得該Ce(OH)4 產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2 L的恒容密閉容器中充入1 mol CO2(g)和3.5 mol H2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0。反應(yīng)進(jìn)行8 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得n(CH3OH)=0.5mol。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如圖1所示，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖2所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在圖1中，曲線Ⅱ表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系

B. 該溫度下，平衡常數(shù)K=0.25

C. 其他條件不變下，圖2中x可表示溫度或壓強(qiáng)或投料比c(CO2)/c(H2)

D. 用二氧化碳合成甲醇體現(xiàn)了碳減排理念

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

（1）寫(xiě)出醋酸的電離方程式___________________________________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>__________________ 。

（3）a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離程度最大的是_________。

（4）取甲、乙兩份等體積c點(diǎn)的溶液，甲用蒸餾水稀釋10倍，乙用蒸餾水稀釋100倍，則稀釋后甲、乙兩溶液中的H+濃度：c(H+)甲_____ 10c(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）

（5）醋酸與氨水反應(yīng)的離子方程式：__________________ 。

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