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8．為減少溫室效應，科學家設計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2．
（1）若有1mol CH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂．
（2）CH4失去H-（氫負離子）形成CH+3（甲基正離子）．已知CH+3的空間結構是平面正三角形，則CH+3中碳原子的雜化方式為sp2．

分析 （1）首先判斷CO2和H2分子中含有多少δ鍵和π鍵，根據化學方程式計算；
（2）根據CH3+離子的價層電子對數判斷雜化軌道類型．

解答 解：（1）1個CO2和4個H2分子中共含有6個δ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molδ鍵和molπ鍵斷裂，
故答案為：6；2；
（2）CH3+離子的價層電子對數=3+$\frac{4-1-1×3}{2}$=3，應為sp2雜化，
故答案為：sp2．

點評 本題考查了共價鍵的類型和雜化類型的判斷，題目難度不大，注意把握共價鍵的類型、雜化類型的判斷方法，注意解答問題的方法的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu，用下圖所示裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅．

回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）B中加入的物質是堿石灰．
（3）實驗時在C中觀察到的現象是黑色固體逐漸變成紅色，該反應中氨的作用是還原劑（填氧化劑或還原劑）．
（4）檢驗實驗后試管D中物質的方法和現象是用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍，用無水硫酸銅檢驗，無水硫酸銅變藍．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知：S（s）+O2（g）→SO2（g）+297.16kJ，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6kJ，下列說法正確的是（　�。�
A．1 molSO2（g）的能量總和大于lmol S（s）和l molO2（g）的能量總和
B．將2 molSO2（g）與l molO2（g）在一定條件下充分反應，放出196.6kJ的熱量
C．S（g）+O2（g）→SO2（g）+Q，Q值小于297.16 kJ
D．當l mol S（s）完全轉化為SO3（g）時（假設無熱量損失），放出395.46kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知：A、B、C、D、E為周期表1～36號中的元素，它們的原子序數逐漸增大．A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數與A原子相同；C2-離子D2+離子具有相同的、穩(wěn)定的電子層結構；E的原子序數為28．
請回答下列問題：
（1）A、B、C、D四種元素中，電負性最大的是O（填元素符號）．
（2）B的氫化物的沸點遠高于A的氫化物的主要原因是NH3分子間能形成氫鍵．
（3）由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB-中A原子的雜化方式為sp．
（4）E的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d84s2．E2+離子能與AC分子形成[E（AC）4]2+，其原因是AC分子中含有孤對電子．
（5）最近發(fā)現，只含A、D、E三種元素的一種晶體（晶胞如右圖所示）具有超導性．該晶體的化學式為MgNi3C．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．碳元素在自然界中分布很廣，在地殼中其豐富程度位列第14位，遠低于氧、硅、鋁、鐵等元素．但是，碳卻是存在形式最復雜的元素，如煤、石油、天然氣、動植物體、石灰石、白云石、二氧化碳等．
請回答下列問題：
（1）基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2．
（2）在CO2分子中，碳原子采用sp雜化軌道與氧原子成鍵．
（3）COCl2俗稱光氣，分子中C原子采取sp2雜化成鍵，應用價層電子對互斥理論，預測COCl2分子的空間構型為平面三角形．
（4）二茂鐵（C5H5）2Fe是Fe2+與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，實驗室測定鐵的含量：可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe2+形成紅色配合物（如圖1），該配離子中Fe2+與氮原子形成配位鍵共有6個．
（5）普魯士藍可用作染料，它的結構如圖2所示．普魯士藍中，n（K+）：n（Fe3+）：n（Fe2+）：n（CN-）=1：1：1：6．
（6）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體相似，但CaC2晶體中啞鈴C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長（如圖3）．CaC2中C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式可表示為．已知CaC2晶體密度為ag•cm-3，NA表示阿伏加德羅常數，則CaC2晶胞體積為$\frac{256}{a{N}_{A}}$cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯化亞砜（SOCl2，結構式如圖：（）主要用于制造�；然铮涔I(yè)制備原理：
SO3+SCl2═SOCl2+SO2，下列有關說法正確的是（　�。�
A．SCl2和SOCl2中S的化合價分別為+2、+4價
B．制備反應中，二氧化硫是氧化產物
C．每消耗1mol SCl2，轉移1mol電子
D．SOCl2分子中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．按要求回答下列問題：
（1）實驗室鋁粉和Fe2O3作鋁熱反應實驗，鋁熱反應的方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，該實驗中除用到鋁粉和Fe2O3外，需要的試劑還有ab（填編號）．
a．KClO3      b．Mg    c．MnO2    d．KCl
（2）據文獻報道，在實際反應中鋁熱反應的產物成分較為復雜．某課題組對鋁熱反應產物的成分進行探究，經成分分析，發(fā)現主要得到甲和乙兩種產物．甲由具有相同電子層結構的陰、陽離子構成；乙是一種鐵鋁的金屬互化物（可用FexAly表示），取該合金粉末2.47g，滴加足量濃NaOH溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體．再將所得固體在空氣中充分加熱、灼燒得紅棕色粉末1.60g．
①甲的化學式為Al2O3，乙中x=2，y=5．
②甲的晶體是耐高溫材料，用此材料做成的坩堝，不能用來熔融NaOH，用化學方程式解釋其原因Al2O3+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）]4；
含二氧化硅材料做成的坩堝不能（填“能”或“不能”）用來熔融NaOH．
③如圖表示室溫下相同組分的乙分別在兩種不同的酸中的腐蝕情況，由圖可知，乙在65%濃硝酸中具有比較強的抗腐蝕性，原因可能是遇濃硝酸表面鈍化，阻礙進一步反應．
④研究發(fā)現鋁熱反應后期溫度高達2000℃以上時會有極微量的Al4C3生成，Al4C3遇水會產生一種氣體，該氣體的分子式為CH4．[已知CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑]
（3）鎂鋁互化物（Mg17Al12）是一種潛在的貯氫材料，該金屬互化物在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12+17H2═17MgH2+12Al．得到的混合物在6.0mol•L-1HCl中，能完全釋放出H2．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物與上述鹽酸完全反應，釋放出H2的物質的量為52mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．標準狀況下，0.5NA個CO分子所占有的體積為11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在下列晶體中，一定存在共價鍵的是（　�。�
A．離子晶體B．分子晶體C．原子晶體D．金屬晶體

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