某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為,該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.加成反應(yīng) B.酯化反應(yīng)
C.氧化反應(yīng) D.水解反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2013年12月5日中國遼寧艦航母編隊(duì)中的登陸艦緊急逼停了擅闖南海禁航區(qū)的美海軍“考本斯”號(hào)導(dǎo)彈巡洋艦,避免了兩軍艦艇相撞。據(jù)悉,美國“考本斯”號(hào)巡洋艦上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金(單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成)做載熱介質(zhì)。下列有關(guān)說法不正確的是(。
A.自然界中沒有游離的鈉和鋁
B.若鋁鈉合金投入水中得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.鋁鈉合金投入到水中,一定有偏鋁酸鈉生成
D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,若放出的H2越多,則鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法中,正確的是
A.凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
B.凡是熵增大的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)
C.要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向,必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D.過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向,還能確定過程是否一定能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
.在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括:化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種,均符合勒夏特列原理,它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題:
Ⅰ:(1)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2],反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3(g) +CO2(g)CO(NH2)2 (l)+H2O(l).
① 已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃ < K165℃,則該反應(yīng)的△H_______0(填“>”“=”或“<”)。
② 一定溫度和壓強(qiáng)下,若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)n(NH3)/ n(CO2)=x,右圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(a)的關(guān)系。a隨著x增大的原因是________。
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡,若在恒溫、恒容
下充入氣體He,CO(NH2)2(l)的質(zhì)量_____(填“增加”、“減小”或“不變”)。
Ⅱ:(1)某溫度下,純水中c(H+) = 2.0×10-7mol/L,該溫度下,0.9mol/L NaOH
溶液與0.1 mol/L HCl溶液等體積混合(不考慮溶液體積變化)后,溶液的
pH=_________。
(2)向100 mL 0.10 mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010 mol CH3COONa固體,溶
液pH增大,主要原因是(請(qǐng)用學(xué)過的平衡理論解釋)____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列關(guān)于有機(jī)物的說法,正確的是
( )
A.棉線和蠶絲都能水解生成葡萄糖
B.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互為同分異構(gòu)體
C.1 mol 甲烷和1 mol 氯氣在光照條件下充分反應(yīng),生成1 mol CH3Cl
D.乙酸乙酯中含有的雜質(zhì)乙酸可用NaOH溶液除去
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如圖是立方烷的球棍模型,下列有關(guān)說法不正確的是
( )
A.其一氯代物只有一種
B.其二氯代物有三種
C.在光照下,其能與氯水發(fā)生取代反應(yīng)
D.它與苯乙烯(C6H5—CH===CH2)互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ),關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖的敘述中正確的是( )
①
② ③ 、
A.裝置①:常用于分離互不相溶的液體混合物
B.裝置②:可用于吸收NO2或HCl氣體,并防止倒吸
C.裝置③:先從b口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再從a口進(jìn)氣,可收集一氧化氮
D.裝置④:可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點(diǎn)內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素,某同學(xué)做了如下探究實(shí)驗(yàn):
序號(hào) | 內(nèi)容 |
|
1 | 常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個(gè)月 | 干燥的鐵絲表面依然光亮 |
2 | 常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時(shí) | 鐵絲表面依然光亮 |
3 | 常溫下將鐵絲放在潮濕的空氣中一個(gè)月 | 鐵絲表面已變得灰暗 |
4 | 將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面略顯灰暗 |
5 | 將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時(shí) | 鐵絲表面已變得灰暗 |
6 | 將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣 | 鐵絲表面灰暗程度比 |
下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.上述實(shí)驗(yàn)中已明顯發(fā)生電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)是3、4、5、6
B.影響金屬腐蝕的外部因素有濕度、溫度、O2的濃度、電解質(zhì)等
C.實(shí)驗(yàn)6中鐵被腐蝕的程度比5嚴(yán)重是因鐵發(fā)生了如下反應(yīng):Fe-2e-===Fe2+
D.若保持鐵表面干燥或?qū)\與鐵相連,可起到保護(hù)鐵制品的作用
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途。
(1)對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0,下列研究目的和圖示相符的是
(填序號(hào))
序號(hào) | A | B | C | D |
目的 | 壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響 | 溫度對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響 | 增加O2濃度對(duì)速率的影響 | 濃度對(duì)平衡常數(shù)的影響 |
圖示 | | | | |
(2)在5000C有催化劑存在的條件下,向容積為2L的甲乙兩個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2。甲保持容積不變,乙保持壓強(qiáng)不變,充分反應(yīng)后,均達(dá)平衡狀態(tài),此時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)甲
乙。(填“>”“<”或“=” )
(3)向2L的甲容器中充入2molSO2、1molO2,測得SO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如下圖所示。
Ⅰ.在T1溫度下,反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),v正 v逆。(填“>”“<”或“=” )
Ⅱ.T3溫度下,平衡時(shí)測得反應(yīng)放出的熱量為Q1,在相同溫度下若再向容器中通入2molSO2、1molO2,重新達(dá)到平衡,測得反應(yīng)又放出熱量Q2 。則下列說法中正確的是 。(填序號(hào))
A.相同溫度下新平衡時(shí)容器中的壓強(qiáng)是原平衡時(shí)的兩倍
B.Q2一定大于Q1
C.新平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率一定大于80%
。4)在甲容器中充入一定量的SO2和1.100molO2,在催化劑作用下加熱,當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.315mol時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得氣體壓強(qiáng)為反應(yīng)前的82.5%,則SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
。5)若用氫氧化鈉溶液吸收SO2氣體恰好得到酸式鹽,已知該酸式鹽溶液呈弱酸性,則溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> 。(用離子濃度符號(hào)表示)
。6)一定溫度下,用水吸收SO2氣體,若得到pH=5的H2SO3溶液,則溶液中亞硫酸氫根離子和亞硫酸根離子的物質(zhì)的量濃度之比為 。
(已知該溫度下H2SO3的電離常數(shù):Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-3mol/L)
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