Question

6．通過對(duì)汽車尾氣排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NO的排放，催化裝置內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)為：NO_x+CO→N₂+CO₂．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，錯(cuò)誤的是（　　）

• A． N₂為還原產(chǎn)物
• B． 當(dāng)x=2時(shí)，每生成1 mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4 mol
• C． 等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)比為3：4
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NO_x中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

分析 NO_x+CO→N₂+CO₂反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)升高，則N元素的化合價(jià)降低，x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，以此來解答．

解答 解：A．該反應(yīng)中氮化合價(jià)由+2x價(jià)降低到0價(jià)，被還原，氮?dú)鉃檫�原產(chǎn)物，故A正確；
B．x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故B錯(cuò)誤；
C．N₂分子中含有N≡N三鍵，1molN₂含有3mol共價(jià)鍵，CO₂分子中含有2個(gè)C=O雙鍵，1molCO₂含有4mol共價(jià)鍵，故等物質(zhì)的量N₂和CO₂中，共用電子對(duì)的個(gè)數(shù)比為3：4，故C正確；
D．令NO_x中N元素的化合價(jià)為a，由氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意利用化合價(jià)計(jì)算轉(zhuǎn)移電子，題目難度不大．