制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的情況是（　�。�
分析：根據(jù)向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵反應(yīng)完后，銅才與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅來分析．
解答：解：向盛有FeCl3溶液的燒杯內(nèi)加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵反應(yīng)完后，銅才與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；
A、加入鐵粉和銅粉，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，可能鐵全部反應(yīng)而銅有剩余，故A正確；
B、加入鐵和銅的混合物，鐵首先與氯化鐵反應(yīng)，銅后參加反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)有鐵無銅的情形，故B錯(cuò)誤；
C、若氯化鐵的量少，加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；
D、若氯化鐵的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應(yīng)，不會(huì)有剩余，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定反應(yīng)的先后順序．
練習(xí)冊系列答案
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制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 (    )

A．燒杯中有銅、無鐵B．燒杯中有鐵、無銅
C．燒杯中鐵、銅都有D．燒杯中鐵、銅都無

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制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2.向盛有FeCl3溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是 (    )

A．燒杯中有銅、無鐵           B．燒杯中有鐵、無銅

C．燒杯中鐵、銅都有           D．燒杯中鐵、銅都無

 

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制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu＋2FeCl3＝2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

A．燒杯中有銅無鐵　　　　　　　　　B．燒杯中鐵、銅都無

C．燒杯中銅、鐵都有　　　　　　　　D．燒杯中有鐵無銅

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年北京市某重點(diǎn)中學(xué)高一（上）期末化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：選擇題

制印刷電路板時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．銅被氯化鐵溶液腐蝕的離子方程式為B2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，不可能出現(xiàn)的情況是（ ）
A．有銅無鐵
B．有鐵無銅
C．有鐵有銅
D．無鐵無銅

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