Question

三氟化氮（NF₃）在微電子工業(yè)中有重要用途，可由氨氣和氟氣反應得到：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，NF₃在潮濕的空氣中與水蒸氣反應的產物有HF、NO和HNO₃．下列說法不正確的是（　　）

• A、氧化性由弱到強順序：NH₃＜NF₃＜F₂
• B、生成NF₃反應中有0.5mol NH₃被氧化，轉移電子的數目為1.806×10²⁴
• C、NF₃在潮濕空氣中反應，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為2：1
• D、若發(fā)生NF₃泄漏，立即用NaOH或石灰水溶液噴淋的方法可減少污染

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，該反應中NH₃→NF₃氮元素的化合價由-3價→+3價，一個氮氣分子失去6個電子，所以氨氣作還原劑被氧化；F₂→F^-氟元素得電子化合價降低，由0價→-1價，一個氟氣分子得2個電子，氟氣作氧化劑被還原，得失電子最小公倍數是6，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：1；NF₃與H₂O的反應的方程式為3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃該反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化產物是NO，結合元素化合價的變化與得失電子的關系解答．

解答： 解：A．由氧化劑氧化性大于氧化產物氧化性可知氧化性由弱到強順序：NF₃＜F₂，NH₃N中元素化合價為最低價態(tài)，只具有還原性，故A正確；
B．生成NF₃反應中有0.5mol NH₃被氧化，N元素化合價由-3價升高到+3價，則轉移電子0.5mol×6=3mol，電子數為1.806×10²⁴，故B正確；
C．在潮濕空氣中反應，發(fā)生3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃，反應中氧化劑、還原劑都是NF₃，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1，被氧化與被還原的元素的物質的量之比為1：2，故C錯誤；
D．若NF₃泄漏，與水反應產物均與堿反應，可用石灰水溶液噴淋的方法減少污染，故D正確．
故選C．

點評：本題綜合考查氧化還原反應知識，側重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉移的數目的計算等問題，題目難度中等，注意從化合價變化的角度分析氧化還原反應．