某科研小組通過以下方法測定赤鐵礦樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)：取20.0g樣品，粉碎后加入足量的鹽酸，充分反應過濾，向濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾，將所得沉淀灼傷，冷卻后的固體16.0g則鐵礦石樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．56%B．80%C．50%D．28%
沉淀灼燒最后得到的固體16.0g為Fe2O3，故16gFe2O3中Fe元素的質(zhì)量為16g×
112
160
=11.2g，
故樣品中Fe元素的質(zhì)量為11.2g，樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為
11.2g
20g
×100%=56%，
故選A．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．B、E同主族，且滿足最高正化合價+最低負化合價=0；A與C、D與C之間都能形成原子個數(shù)比分別為2：1和1：1的兩種化合物．試解答下列有關問題．
（1）在A2C2分子中含有的化學鍵是______和______．
（2）C與D形成的化合物的電子式為______．
（3）實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物，反應的化學方程式為______．
（4）寫出E單質(zhì)與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質(zhì)“量”的說法正確的是（　�。�
A．相同質(zhì)量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質(zhì)時，Al2O3消耗堿量多
B．反應N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
D．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)都是2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將5.6g鐵粉與足量的稀鹽酸充分反應，所得溶液的體積為100mL．試計算：
（1）生成氫氣的體積（標準狀況）．
（2）所得溶液中金屬離子的物質(zhì)的量濃度．（上述計算均要求寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

將1.92g銅置入一定量的濃硝酸中，并微熱，隨著銅的不斷減少，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅反應完畢時（銅片完全消失），共收集到1.12L氣體（標準狀況），求：
（1）收集到的氣體中含有______．
（3）反應中被還原的HNO3的物質(zhì)的量是______ mol．
（3）將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中緩慢通入O2，使其充分反應，若要使水恰好充滿容器，理論上需要通入O2的體積（標準狀況）是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg銅粉與含有nmolH2SO4的濃硫酸混合加熱，經(jīng)充分加熱后得到2.24LSO2氣體（標準狀況），則下列情況不可能出現(xiàn)的是（　�。�
A．m=6.4gB．m＞6.4gC．n=0.2molD．n＞0.2mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：多選題

有兩種金屬組成的合金50克，與足量氯氣反應，共用去氯氣71克，則該合金不可能的組成是（　�。�
A．鋅和銅B．鋅和鐵C．鈣和銅D．鈉和鋁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

32g Cu與一定量的濃硫酸加熱后，恰好完全反應，反應方程式如下：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
問：（1）得到SO2氣體的體積（標準狀況下）是多少？
（2）把所得的CuSO4 配制成250mL CuSO4溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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同步練習冊答案
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