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【題目】下列物質能由兩種單質直接化合生成的是（ ）

A.FeCl3B.NO2C.SO3D.CuS

【答案】A

【解析】

A．Fe與氯氣反應生成的是FeCl3，故A正確；

B．氮氣與氧氣直接化合生成的是NO，不是二氧化氮，故B錯誤；

C．S單質與氧氣反應生成SO2，故C錯誤；

D．S的氧化性較弱，Cu與S單質化合生成的Cu2S，不是CuS，故D錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A是一種常見的單質，B、C為中學化學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如圖所示的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)。下列說法中不正確的是 ( )

A. X元素可能為Al B. X元素一定為非金屬元素

C. A可能是Cl2 D. 反應①和②一定為氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們的飲食追求是“吃得營養(yǎng)，吃出健康”，下列相關說法不正確的是（　�。�

A.每天都應攝入一定量的蛋白質

B.油脂會使人發(fā)胖，故禁食油脂

C.過多攝入微量元素不利于健康

D.每天食用少量纖維素有利于健康

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是：

A. 漂白粉被氧化了

B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化

D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO3氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO2+O2 2SO3 ． 則下列描述正確的是（ ）
A.達到平衡所需要的時間：A容器更短
B.達到平衡時：B容器中SO3的轉化率更大
C.達到平衡時：A容器中SO2的物質的量更多
D.達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的氦氣，A容器中SO3的體積分數增大，B容器中SO3的體積分數不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是

A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異

B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中

C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應

D．圖示轉化反應都是氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數的關系圖：

請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置為___________，D和G的簡單氫化物中沸點高的是___________ （寫化學式），A和E形成的化合物的電子式為_____________。

（2）D、E、G、H的簡單離子半徑由大到小的順序為__________________________。（用化學式表示）

（3）二元化合物X是含有C元素的18電子分子，1molX（l）在25℃ 101kPa下完全燃燒放出622kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學方程式________________________________。

（4）H的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產物之一是H的單質，且當有28mol電子轉移時，常溫共產生9mol氣體，寫出該反應的化學方程式___________________________________。

（5）由上述元素中的幾種組成a、b、c各物質，某同學設計實驗用乙圖裝置證明元素B、C、F的非金屬性強弱（其中溶液b和溶液c均為足量）。

①溶液a和b分別為________，________（填化學式）。

②溶液c中的離子方程式為__________________________________________。

③請從原子結構的角度解釋非金屬性C＞B的原因 ____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時,觀察到鐵完全溶解,并產生大量氣體。為此,他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體成分。

（1）填寫裝置的作用:B___________，C___________，G___________。

（2）證明有S02生成的實驗現象是_____________________。

（3）可以證明所產生的氣體中含有H2的實驗現象是:E中:___________，F中：_________。如果去掉裝置D,還能否根據F中的現象判斷氣體中有H2？_________(填能”或“不能”),原因是_________________________。

（4）反應后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,檢驗其中Fe2+的方法是____________。

（5）若將鐵絲換成銅絲,反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液,而出現了大量白色固體。原因是___________________________；要確認有CuSO4生成,待試管冷卻后,____________。寫出銅與濃硫酸反應的離子方程式________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三種形態(tài)的粒子,其物質的量分數 δ( X)= 隨溶液pH變化的關系如圖所示,下列說法正確的是（ ）

A. 曲線①代表的粒子是HA-

B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1

C. 若圖中的a值為4.2,則H2A的第二步電離平衡常數Ka1為10-4.2

D. 隨著PH的升高， 的比值先增大后減小

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