Question

10．下列比較錯誤的是（　�。�

• A． 金屬性：Na＞Mg＞Al
• B． 非金屬性：Cl＞S＞P＞Si
• C． 堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• D． 酸性：HClO＞H₂SO₃＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

Answer 1

分析 A．同一周期中原子序數(shù)越大，金屬性越弱；
B．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；
C．元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的堿性越強；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，HClO不是Cl的最高價含氧酸．

解答 解：A．Na、Mg、Al位于第三周期，原子序數(shù)越大，金屬性越弱，原子序數(shù)：Na＜Mg＜Al，則金屬性：Na＞Mg＞Al，故A正確；
B．四種元素都位于第三周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，已知原子序數(shù)：Cl＞S＞P＞Si，則非金屬性：Cl＞S＞P＞Si，故B正確；
C．元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Na＞Mg＞Al，則堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故C正確；
D．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞Si，則最高價含氧酸的酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，由于HClO、H₂SO₃不是最高價含氧酸，無法據(jù)此判斷酸性強弱，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度不大，明確非金屬性、金屬性與其氧化性、還原性強弱關系是解本題關鍵，注意總結(jié)歸納元素周期律并靈活運用，試題側(cè)重考查學生分析判斷及知識運用能力．