Question

如圖是以Zn和Cu為電極，稀硫酸為電解質溶液形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在讀書卡片上記錄如下：

（1）在卡片上，敘述合理的是

 

（填序號）．
（2）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計幾乎不能偏轉，原因

 

．
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測

 

（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是

 

（用電極方程式表示）．

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：（1）Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，鋅易失電子作負極、Cu作正極，負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，電子從負極沿導線流向正極，放電時，電解質溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負極移動；
（2）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池；
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極上析出Cu．

解答： 解：（1）Zn、Cu、稀硫酸構成原電池，
①鋅易失電子作負極、Cu作正極，故正確；
②氫離子向正極Cu移動，故錯誤；
③電子經外電路流動方向Zn→Cu，故正確；
④負極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺、正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，Cu電極上生成氫氣，故錯誤；
⑤若有1mol電子流過導線，則產生氫氣的物質的量為0.5mol，故正確；
⑥正極反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑，故錯誤；
故選①③⑤；
（2）如果把鋅片換成石墨，該裝置不能自發(fā)進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，所以沒有電流產生，故答案為：Cu和石墨都不與硫酸反應，不符合原電池形成條件；
（3）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，正極Cu上析出Cu，電極反應式為Cu²⁺+2e^-=Cu，故答案為：Cu極；Cu²⁺+2e^-=Cu．

點評：本題考查了原電池原理，明確原電池構成條件、正負極上發(fā)生的反應即可解答，知道電子流向、電解質溶液中陰陽離子流動方向，題目難度不大．