寫出官能團的名稱或結構簡式：-CHO
 
，-CO-
 
，羧基
 
，酯基
 
．
考點：結構簡式
專題：
分析：醛基為-CHO，-CO-為羰基，羧基為-COOH，-COOR為酯基，據(jù)此解答即可．
解答： 解：-CHO為醛基，-CO-為羰基，羧基的結構簡式是：-COOH，酯基的結構簡式為：-COOR，故答案為：醛基；羰基；-COOH；-COOR．
點評：本題考查常見有機物的基團、官能團的結構名稱的考查，為高頻考點，側重于基礎知識的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關基礎知識的積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

“化學，我們的生活，我們的未來”曾經(jīng)是2011年“國際化學年”的主題．你認為下列行為中，不符合這一主題的是（　�。�
A、控制含磷洗滌劑的生產(chǎn)和使用，防止水體富營養(yǎng)化，保護水資源
B、研究采煤、采油新技術，盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C、開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料
D、實現(xiàn)資源的“3R”利用，即：減少資源消耗（Reduce）、增加資源的重復使用（Reuse）、提高資源的循環(huán)利用（Recycle）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中①NaCl溶于水  ②HCl溶于水  ③O2溶于水  ④Na2O2溶于水  ⑤水加熱至沸騰  ⑥固體NaOH熔化．未發(fā)生化學鍵破壞的是
 
，僅發(fā)生共價鍵破壞的是
 
，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是
 
（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

歸納整理是科學學習的重要方法之一．在學習了氧族元素的各種性質后，可整理出如下表所示部分數(shù)據(jù)和性質．請根據(jù)下表回答問題：
性質\元素8O16S34Se52Te
原子半徑（nm）0.0660.1040.1170.137
常況下單質色態(tài)無色氣體淡黃色固體灰色固體
略帶金屬光澤的
主要單質熔點（℃）-218.4113217450
單質與H2反應情況點燃時易化合加熱化合加熱難化合不能直接化合
（1）碲（Te）的常況下單質的色態(tài)為
 
；
（2）氧只能與周期表中的某一種元素反應生成+2價化合物，該化合物的化學式為
 
，氧族元素中含有18e-的兩種氫化物的化學式為
 
；
（3）氫硒酸敞放在空氣中易變質，其可能發(fā)生的化學方程式為_
 
；
（4）已知：鍵能是指在298K、1.01×105Pa下將1mol理想氣體分子AB拆開成為中性氣態(tài)原子A和B時所需要的能量．且鍵能越大，化學鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定．試根據(jù)上述信息回答上表4種元素氫化物的鍵能由小到大的順序：
 
（請用化學式填寫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、100mL  1mol?L-1AlCl3溶液中含的陽離子數(shù)等于0.1NA
B、標準狀況下，22.4L CCl4中含有的CCl4分子數(shù)為NA
C、將2mL 0.5mol?L-lNa2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
D、一定條件下，2.3gNa完全與O2反應生成3.6g產(chǎn)物時失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、含碳元素的化合物都是有機物
B、完全燃燒只生成CO2和H2O的化合物都是烴
C、大多數(shù)有機物分子中碳原子與碳原子之間或碳原子與其他原子之間相結合的化學鍵是非極性共價鍵和極性共價鍵
D、有機物完全燃燒只可能生成CO2和H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖甲為用氫氣還原氧化銅的微型快速實驗裝置，實驗前先將銅絲1處理成下端彎曲的一小圓環(huán)，并用鐵錘錘擊成帶小孔的小匙，將銅絲2一段彎曲成螺旋狀，試回答下列問題：
（1）在圖甲的試管I中先加入的試劑是
 
；
（2）操作銅絲2的方法是
 
；
（3）實驗現(xiàn)象：I中
 
，Ⅱ中
 
；
（4）這樣處理銅絲1的優(yōu)點是
 
，這樣處理銅絲2的目的是
 
．
（5）某學生吧圖甲改成圖乙，容器內加有某液體X，稍加熱，銅絲的操作方法同銅絲2，若發(fā)現(xiàn)銅絲由黑變紅，則液體可能是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知I、II反應在一定條件節(jié)焓變及平衡常數(shù)如下：
2H2（g）+S2（g）?2H2S（g）     K 1 △H1  （Ⅰ）
3H2（g）+SO2（g）?2H2O（g）+H2（g） K 2 △H2 （Ⅱ）
（1）用△Hl、△H2表示反應4H2（g）+2SO2（g）?S2（g）+4H2O（g）的△H=
 

（2）回答下列反應（I）的相關問題：
①溫度為T1，在1L恒容容器中加入1.8mol H2、1.2mol S2，l0min時反應達到平衡．測得l0min內V（H2S）=0.08mol?L-1?min-l，則該條件下的平衡常數(shù)為
 
L?mo1-l，若此時再向容器中充入H2、S2、H2S各0.8mol，則平衡移動方向為
 
（填“正向”、“逆向”或“不移動”）；
②溫度為T2時（T2＞Tl），在1L恒容容器中也加入1.8mol H2、1.2mol S2，建立平衡時測得S2的轉化率為25%，據(jù)此判斷△H1
 
0（填“＞”或“＜”），與T1時相比，平衡常數(shù)K1
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）常溫下，用SO2與NaOH溶液反應可得到NaHSO3、Na2SO3等．
①已知Na2SO3水溶液顯堿性，原因是
 
（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中，[Na+l
 
2[SO32-]+[HSO3-]（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO3、Na2SO3混合溶液中HSO3-、SO32-物質的量分數(shù)隨pH變化曲線如圖所示（部分）：根據(jù)圖示，求SO32-的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）化合物I的分子式為
 
，其官能團的名稱
 
．   
（2）反應①、③中，屬于加成反應的是
 
．
（3）1mol化合物II最多與
 
mol H2加成？化合物II與NaOH溶液能很快完全反應，寫出該反應方程式：
 
．
（4）化合物II也能發(fā)生類似反應②的反應得到一種分子中含3個碳原子的有機物，該物質的結構簡式為
 
．
（5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構體的結構簡式
 
．
①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；
②能發(fā)生銀鏡反應；
③不考慮苯環(huán)，核磁共振氫譜有3組吸收峰．

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