【題目】未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標準的是

①地熱能 ②煤 ③天然氣 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥石油 ⑦風能 ⑧氫能

A. ②⑤⑦⑧ B. ①④⑤⑦⑧ C. ④⑤⑦⑧ D. ②③⑥⑦⑧

【答案】B

【解析】

煤、石油、天然氣是化石能源，不可再生，不是新能源；常見未來新能源有：太陽能、地熱能、潮汐能、風能、氫能、生物質能等，這些能源對環(huán)境污染小，屬于環(huán)境友好型能源，即符合條件的是①④⑤⑦⑧，答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質能與CO2反應的是（ ）

A.CaOB.鹽酸C.濃硫酸D.SiO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下三個熱化學方程式：

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝b kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝c kJ·mol－1

關于它們的下列表述正確的是(　　)

A. 它們都是吸熱反應 B. a、b和c均為正值

C. 2b＝c D. a＝b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述錯誤的是

A. 28g 由N2 與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA

B. 78g Na2O2 中所含的陰離子數(shù)為NA

C. 0.1molSO2 與0.1molO2充分反應后生成的SO2分子數(shù)為0.1 NA

D. 0.1molCu溶于足量稀硝酸中，轉移的電子數(shù)為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.CH4和CO2可以制造價值更高的化學產(chǎn)品。已知：

CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH 1=a kJ/mol

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH 2=b kJ/mol

2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH 3=c kJ/mol

(1)求反應CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH =______kJ/mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。

(2)一定條件下，等物質的量的（1）中反應生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反應的化學方程式為_______________。

Ⅱ.鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2Sx )分別作為兩個電極的反應物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導Na+)為電解質，其反應原理如圖所示：

Na2Sx 2Na+xS (3<x<5)

物質

Na

S

Al2O3

熔點/℃

97.8

115

2050

沸點/℃

892

444.6

2980

(3)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應為______________(填字母序號)。

A．100℃以下 B．100℃～300℃

C．300℃～350℃ D．350℃～2050℃

(4)關于鈉硫電池，下列說法正確的是______(填字母序號)。

A．放電時，電極A為負極

B．放電時，Na+的移動方向為從B到A

C．充電時，電極A應連接電源的正極

D．充電時電極B的電極反應式為2exS

（5）25℃時，若用鈉硫電池作為電源電解500mL 0.2mol/L NaCl溶液，當溶液的c(OH-)=0.1mol/L時，電路中通過的電子的物質的量為_________mol，兩極的反應物的質量差為_________g。(假設電解前兩極的反應物的質量相等)

III.(6)在標準狀態(tài)即壓力為100kPa，一定溫度下，由元素最穩(wěn)定的單質生成生成 1mol 純化合物時的反應熱稱為該化合物的標準摩爾生成焓(ΔfHΘm)。已知 100kPa，一定溫度下:

Fe2 O 3(s+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+490.0 kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2 (g) △H=－280.0kJ/mol

C(石墨)+O2 ( g)=CO2 (g) △H=－390.5kJ/mol

則 Fe2O3 的標準摩爾生成焓ΔfHΘm=__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇的沸點是78℃，能與水以任意比混溶。乙醚的沸點為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3 溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實驗室制醚的反應原理是：

2CH3CH2OH→H2O + CH3CH2—O—CH2CH3 (乙醚)

（1）甲圖和乙圖是兩套實驗室制乙醚的裝置，選裝置_________(填“甲”或“乙”)最合理，理由是______________________________。

（2）反應液中應加入沸石，其作用是____________________。

（3）反應中溫度計的正確位置是水銀球置于____________________。

（4）用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質，該雜質是__________，除去這種雜質的簡易方法是__________________（提示：乙醚不溶于水，乙醇與水互溶）。

（5）如果溫度太高，將會發(fā)生副反應，其產(chǎn)物名稱為____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎳與VA族元素形成的化合物是重要的半導體材料，應用最廣泛的是砷化鎵(GaAs)，回答下列問題：

（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為_____，基態(tài)As原子核外有_________個未成對電子。

（2）鎵失去電子的逐級電離能（單位：kJ·mol-1）的數(shù)值依次為577、1984.5、2961.8、6192由此可推知鎵的主要化合價為____和+3。砷的電負性比鎳____（填“大”或“小”）。

（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規(guī)律及原因：________________________。

鎵的鹵化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔點/℃

77.75

122.3

211.5

沸點/℃

201.2

279

346

GaF3的熔點超過1000℃，可能的原因是___________________________________________。

（4）二水合草酸鎵的結構如圖所示，其中鎵原子的配位數(shù)為______，草酸根中碳原子的雜化方式為______________。

（5）砷化鎵熔點為1238℃，立方晶胞結構如圖所示，晶胞參數(shù)為a=565pm。該晶體的類型為_________，晶體的密度為___________（設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,列出算式即可）g·cm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由簡單的烴可合成多種有機物

已知：

（1）A的結構簡式為________________

（2）D所含的官能團名稱為_______ ，B→C的反應類型_____________

（3）已知1molE在一定條件下和1mol H2反應成成F，寫出E→F的化學方程式_____________________________________

（4）E的順式結構簡式為_____________________

（5）關于I的說法正確的是______________________

A.能與溴水發(fā)生加成反應 B.能發(fā)生酯化反應

C.核磁共振氫譜有3組吸收峰 D.能與NaHCO3溶液反應

（6）寫出C與M反應的化學方程式_______________________________

（7）以CH3CHO為有機原料，選用必要的無機試劑合成CH3CHOHCHOHCH2OH,寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置中，a、b、c、d、e、f 均為惰性電極，電解質溶液均足量。接通電源后，d 極附近顯紅色。下外說法正確的是

A. 電源B 端是正極

B. f 極附近紅褐色變深，說明氫氧化鐵膠粒帶正電

C. 欲用丁裝置給銅鍍銀，N 應為Ag，電解質溶液為AgNO3溶液

D. a、c電極均有單質生成它們的物質的量之比為2∶1

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