已知Cu2S與一定濃度的HNO3可發(fā)生以下反應： 3Cu2S+26HNO3＝3CuSO4+3Cu(NO3)2+15NO2↑+5 NO↑+13H2O 下列說法正確的是


  1. A.
    Cu2S既是還原劑，又是氧化劑
  2. B.
    3mol Cu2S發(fā)生反應，有24mol電子轉(zhuǎn)移
  3. C.
    產(chǎn)物中只有CuSO4是氧化產(chǎn)物
  4. D.
    參加反應的HNO3中有10/13氧化劑
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?姜堰市二模）工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬（ FeSO4?7H2O ）．
（1）若用98% 1.84g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：
4.6
4.6
．
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14mol（不含F(xiàn)e3+）．則該樣品中Fe2+離子的氧化率為
16.7%
16.7%
．
（3）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液．現(xiàn)取0.4g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40mL 0.150mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：
8MnO4-+5Cu2S+44H+=10Cu2++5SO2+8Mn2++22H2O，6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O，反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．已知：MnO4-+Fe2++H+--Mn2++Fe3++H2O（未配平）①V的取值范圍為
25＜V＜50
25＜V＜50
；②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖1所示裝置進行有關實驗．
已知：①SO2難溶于飽和亞硫酸氫鈉溶液．②SO2能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應．
請回答：
（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為
Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
Cu+2 H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2 H2O
．此反應表明濃硫酸具有（填字母）
ac
ac
．
a．酸性       b．脫水性       c．強氧化性      d．吸水性
（2）裝置D中試管口放置的棉花中浸入
NaOH
NaOH
溶液，其作用是
吸收SO2氣體，防止污染空氣
吸收SO2氣體，防止污染空氣
．
（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K并移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中的現(xiàn)象是
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
集氣瓶內(nèi)液面下降，長頸漏斗內(nèi)液面上升
．B中應放置的液體是（填字母）
b
b
．
a．水     b．飽和NaHSO3溶液     c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
（4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18.4mol?L-1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
濃硫酸由濃變稀，稀硫酸不再與銅反應
．
②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是（填字母）
b、d
b、d
．
a．銀粉     b．鐵粉     c．BaCl2溶液     d．NaHCO3溶液
（5）實驗中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
查閱資料：
i．氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅．
ii．硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫．
為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2所示實驗：
①Ⅲ中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
2CuS+3O2
  △  
.
 
2CuO+2SO2
．
②下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
a c d
a c d
．
a．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
b．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
c．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
d．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省揚州市高三第四次模擬考試化學試題 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲                ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質(zhì)量檢測化學卷 題型：填空題

(10分)工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。

（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產(chǎn)用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1：  ▲   。

（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質(zhì)量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.14 mol（不含F(xiàn)e3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為   ▲   。

（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩(wěn)定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F(xiàn)取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL  0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O

反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）

①V的取值范圍為        ▲     ；

②若V=35，試計算混合物中CuS的質(zhì)量分數(shù)。

 

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